1°LEI DA TERMODINAMICA

De acordo com a primeira lei da termodinâmica, quando dois sistemas interagem e trocam energia, um deles ganha e o outro perde a mesma quantidade de energia. Desta forma, se os sistemas estiverem em temperaturas diferentes, à quantidade de energia trocada pode ser representada da seguinte forma:

-q1 = q2

onde, q1 é a quantidade de energia perdida e q2 a quantidade de energia ganha. Se substituirmos q1 e q2 teremos:

C1(T1 - Tf) = C2(Tf - T2)

onde C1 e C2 são as capacidades caloríficas dos sistemas 1 e 2 e T1 e T2 são as temperaturas iniciais dos sistemas 1 e 2, respectivamente. Tf sendo a temperatura final de equilíbrio. A quantidade de calor trocada entre um sistema e o meio externo é medida por meio de um calorímetro, que é um reservatório de calor de capacidade calorífica conhecida, cujas variações de temperatura fornecem as quantidades de calor recebidas de um sistema ou transferidas para este.
Calor de neutralização é o calor liberado quando um mol de um ácido reage com um mol de uma base, ambos em soluções diluídas, dando sal mais água.
Observa-se que reações entre soluções diluídas de ácidos fortes e bases fortes são sempre acompanhadas do mesmo efeito térmico e este, por sua vez, é totalmente devido à formação da água. Porém, se um ácido fraco for neutralizado por uma base forte, ou vice-versa, o efeito térmico será completamente diferente. É que neste caso ocorrem dois processos simultaneamente: a neutralização (exotérmica) e a ionização do ácido ou da base (endotérmica). O calor medido é a soma dos dois.
Calor integral de dissolução é a variação de entalpia associada com a adição de certa quantidade de um soluto a uma determinada quantidade de solvente, á temperatura e pressão constante.

Nosso objetivo com realização desta prática, é determinar o calor de Neutralização e Dissolução.

1. TÍTULO
Calor de Neutralização e Dissolução.