Determinação Da Capacidade Calorifica á Pressão Constante

pág. 11 7. Bibliografia/Webgrafia pág. 12 1.OBJECTIVO Esta actividade experimental tem como objectivo a determinação da entalpia de formação do ácido acetilsalicílico, com base na energia libertada na sua combustão num calorímetro a volume constante. 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA Com esta actividade experimental pretende trabalhar-se um pouco o tema da 1ª Lei da Termodinâmica. Como tal há alguns conceitos que valerá a…

OBJETIVO: Determinar a capacidade térmica do calorímetro de resistência. Determinar o equivalente mecânico da unidade de calor definido por Joule utilizando-se um calorímetro de resistência. 2. INTRODUÇÃO O calor pode ser definido como uma quantidade que se transfere de um corpo a outro por efeito exclusivo de uma diferença de temperatura entre ambos. É um dado de experiência que a quantidade de calor recebida por um sistema simples, sob pressão constante, é…

Experimento 2– Lei de Graham A lei de Graham em condições idênticas, as velocidades de difusão e efusão dos gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades absolutas. Essa lei afirma ainda que para uma determinada temperatura e pressão, a velocidade de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada da sua densidade. Sendo essa densidade proporcional à massa molar, então a velocidade é inversamente proporcional à raiz quadrada da massa molar. Então: Vα…

Formador: Madalena Introdução 1. Princípio da Conservação de Energia O princípio da conservação da energia foi proposto por Helmholtz em 1847, quando estudava o metabolismo muscular. Em 1865, Clausius propôs que a energia do Universo seria uma constante. Nesta mesma época, através de uma série famosa de experiências, Joule demonstrou a equivalência entre calor (Q) e TRABALHO W . O calor é uma forma de energia e não uma substância, como propunha Lavoisier. A primeira lei diz que a…

FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL EXPERIMENTO 4 – TERMOQUÍMICA OBJETIVO: Verificar a capacidade térmica do calorífico utilizado, a entalpia gerada em reações de neutralização ácido-base, em dissolução de compostos químicos e comprovação da lei de Hess. INTRODUÇÃO As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganha de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece. A Termoquimica é uma parte da Química que faz o…

Caruaru, 29 de Julho de 2014. SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 3 1.1 OBJETIVOS. 4 2. MATERIAIS E METODOS 5 2.1. MATERIAIS 5 2.2. REAGENTES 5 2.3. PROCEDIMENTOS 5 3. RESULTADOS E DISCUSSÃO 8 3.1. DETERMINAÇÃO DA CAPACIDADE CALORÍFICA DO CALORIMETRO. 8 3.2. DETERMINAÇÃO DE CALORES DE REAÇÕES 8 4. CONCLUSÕES 12 5. REFERÊNCIAS 13 6. ANEXOS 14 1. INTRODUÇÃO Em termodinâmica, Calorimetria é a parte da ciência física que estuda as trocas de energia entre

e energia interna são desconhecidas. Para tal, utilizamos uma substância com estes valores conhecidos com a finalidade de calibração do equipamento. Para a determinação da entalpia de combustão e energia interna do naftaleno, aplicaremos conhecimentos termoquímicos como a quantidade de calor sensível, o calor específico, e também a capacidade térmica. Objetivos Aprender a operar um calorímetro, a calcular a Entalpia de Combustão (ΔH) e a energia interna (ΔU) de compostos. Analisar…

quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de um grama de água pura, sob pressão normal, de 14,5°C para 15,5°C. A relação entre a caloria e o joule é dada por: 1 cal = 4,186J Partindo daí, podem-se fazer conversões entre as unidades usando regra de três simples. Como 1 caloria é uma unidade pequena, utilizamos muito o seu múltiplo, a quilocaloria. 1 kcal = 10³cal 2.1 Capacidade calorífica (Capacidade térmica) Quando dois ou mais corpos cedem ou absorvem quantidades…

exterior. É através das variações de temperatura, pressão e volume que a Física busca compreender o comportamento e as transformações que ocorrem na natureza. Sua origem baseia-se na invenção e no aperfeiçoamento da máquina térmica. O calor e o trabalho são formas equivalentes de mudar a energia de um sistema. A energia total de um sistema é constante. A variação de entalpia que acompanha um processo é igual ao calor liberado sob pressão constante. A termodinâmica é essencial para a…

temperatura. Acontece, por exemplo, no derretimento do gelo, onde podemos analisar a água no estado líquido e no estado sólido à mesma temperatura. Essa temperatura é chamada de temperatura de fusão do gelo, que em condições normais de temperatura e pressão corresponde a 0º C ou 273 K (SI). O calor latente pode ser calculado usando a equação: Já o calor sensível ou especifico é a quantidade de calor necessária para variar a temperatura de um corpo sem que haja variação do estado físico…