DETERMINAÇÃO DO CALOR ESPECÍFICO DA ÁGUA E DE UMA AMOSTRA DE METAL

INTRODUÇÃO: Calor é a energia em trânsito. Calor específico é uma grandeza física intensiva que define a variação térmica de determinada substância ao receber determinada quantidade de calor. Também é chamado de capacidade térmica mássica, e é a razão entre a quantidade de calor fornecida à unidade de massa da substância e a elevação de temperatura provocada na substância. A capacidade calorífica da água pode ser determinada pelo aquecimento de uma certa massa, m, de água, sendo conhecidos a variação da temperatura (ΔT) e a quantidade de energia fornecida. Esse aquecimento pode ser efetuado com o uso de um ebulidor, onde a energiaelétrica é transferida como energia térmica (E), sendo assim: Cp = E/m. ΔT, Por outro lado: E = V.I.t e R.I= V, onde V é a voltagem, t é o tempo de fornecimento de energia elétrica e R é a resistência do ebulidor. A unidade no SI é J/(kg.K) (joule por quilograma e por kelvin). Uma unidade usual bastante utilizada para calores específicos é cal/(g.ºC) (caloria por grama e por grau celsius). O calor específico consiste na quantidade de calor que é necessário fornecer à unidade de massa de uma substância para elevar a sua temperatura de um grau. Quando a capacidade calorífica é dada para um mol de substância, esta passa a designar-se capacidade calorífica molar ou calor específico molar.Definem-se calores específicos a pressão constante e a volume constante, representados, respetivamente, por Cp e por Cv, ambos dependentes da temperatura.O calor específico pode ser medido usando um calorímetro. Sob condições de pressão constante, a quantidade de calor, q, que é transferidade ou para um corpo de massa, m, está relacionada à variação de temperatura ΔT, pela expressão: q = Cp . m . ΔT
A equação evidencia não apenas a quantidade de calor, mas também o sentidoda transferência de calor, ou seja, quando se determina a variação de temperatura do corpo, ΔT = Temperatura final – Temperatura inicial. A diferença de temperatura