Determinação De Amonia Em Sais De Amonio

IDENTIFICAÇÃO E DETERMINAÇÃO DO TERCEIRO GRUPO DE CÁTIONS Angélica Silvana T. dos Santos Nº 02, 2º ETIM Análise Química Qualitativa - Professora Rita – T1 Data da execução do experimento –05/08/2014 Data de Entrega do Relatório –18/09/2014 Suzano – SP 2014 1 Introdução Reagente do grupo: sulfeto de hidrogênio (gás sulfídrico ou solução aquossa saturada) na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de slulfeto de amônio. Reação do grupo: precipitado de cores diversas

ácido-base: hidrólise de sais e solução tampão PRÁTICA 03. Equilíbrio químico heterogêneo de precipitação e dissolução. PRÁTICA 04. Calibração de aparelhos volumétricos PRÁTICA 05. Preparação de soluções ácidas e básicas e padronização PRÁTICA 06. Curvas de titulação ácido-base PRÁTICA 07. Determinação da acidez de vinagre PRÁTICA 08. Determinação da acidez em vinho PRÁTICA 09. Determinação da capacidade antiácida de produtos farmacêuticos PRÁTICA 10. Determinação gravimétrica…

1. Introdução Os cátions do grupo III são conhecidos como grupo do sulfeto de amônio, pois todos precipitam como hidróxido ou sulfetos em solução saturada de sulfeto de hidrogênio na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto de amônio 1,2. Os cátions deste grupo são: Fe3+ e Fe2+, Al3+, Cr3+, Ni2+, Co2+, Mn2+ e Zn2+. Neste estudo não estudamos reações dos dois últimos íons.Cinco desses elementos são elementos de transição, entre eles, cromo, manganês, ferro, cobalto e níquel,

constante de estabilidade ou de formação é: É possível construir uma curva de titulação representando pM em função da quantidade de agente complexante adicionado. A titulação de metais com agentes complexantes monodentados como, por exemplo, a amônia, usualmente não é muito bem sucedida e, portanto, é pouco usada uma vez que dificilmente se consegue um ponto final bem definido correspondente ao complexo estequiométrico. A grande maioria dos íons metálicos tem número de…

reação de formação do complexo cloreto de hexaaminoníquel(II), por exemplo, resulta da troca de moléculas de água por moléculas de amonia, no complexo octaédrico [Ni(H2O)6]2+. O cloreto de hexaaminoníquel(II), [Ni(NH3)6]Cl2, é um sólido (cristais de cor azul-violeta) com estrutura cristalina cúbica, solúvel em água e em solução aquosa de amónia, mas insolúvel em amónia concentrada, álcool etílico e éter. Este complexo decompõe-se pelo aquecimento liberando NH3(g), transformando-se em…

medida através de uma titulação com ácido clorídrico, a quantidade de sódio que reagiu. De seguida foi efectuado o estudo dos cloretos, mais precisamente cloreto de lítio e cloreto de potássio, fazendo-os reagir com amónia e fluoreto de amónio; e amónia e carbonato de amónio, com registo das respectivas reacções e produtos formados. Na segunda parte da aula prática, foram observadas os metais alcalino-terrosos cálcio e magnésio. Foi feita a observação das reacções destes com…

Massa do sal hidratado(mBaCl2.nH2O): 1,5029g Primeira massa obtida do cadinho com o sal após aquecimento e resfriamento (m1): 34,7186g Massa de água [mH2O = (mcad + mBaCl2.nH2O) - m1]: 0,2011g Massa do sal anidro (mBaCl2 = mBaCl2.nH2O - mH2O): 1,3018g Utilizando uma regra de três simples, temos: m(Sal anidro) -------- m(Água) M(BaCl2) --------------- nxM(H2O) 1,3018g --------------- 0,2011g 208,24g/mol----------nx18,015g/mol n= 1,786 Segunda massa obtida do cadinho com o…

enriquecido com sacarose utilizando o fungo Aspergillus niger além de diferentes fontes de nitrogênio como o sulfato de amônio, a uréia e a peptona. A fermentação foi conduzida em frascos erlenmeyer e em estufa bacteriológica. Através dos resultados obtidos, constatou-se a produção de ácido cítrico em todos os meios fermentados testados. O uso de peptona associado ao uso do sulfato de amônio para o meio sintético de Prescott & Dunn, apresentou melhor produção (62,9 g/L.dia de ácido…

de potássio, KI | Solução concentrada | Cloreto de cálcio, CaCl2 | Solução concentrada | Oxalato de sódio, Na2C2O4 | Solução 0,2 M | Cloreto de zinco, ZnCl2 | Solução 0,2 M | Cloreto de sódio, NaCl | Solução 0,2 M | Hidróxido de amônio, NH4OH | Solução 1 M | Sulfato de cobre (II), CuSO4 | Solução 0,2 M | Hexacianoferrato(II) de potássio, K4[Fe(CN)6] | Solução 0,2 M | Peróxido de hidrogênio, H2O2 | Solução a 30 volumes | Hidróxido de potássio, KOH |…

referidos ensaios são destinados à verificação da qualidade de águas provenientes de poços, minas, água mineral e de abastecimento público. 185/IV Determinação de dureza A dureza total é definida como a soma das concentrações de cálcio e magnésio, ambas expressas como carbonato de cálcio, em miligramas por litro. O ácido etilenodiaminotetracético e seus sais sódicos (EDTA) formam complexos quelados solúveis com certos cátions metálicos. Uma solução contendo íons de cálcio e…