Análise gravimétrica por volatização e por precipitação

Equipe 4 – Turma 05
Laboratório de Química Analítica Quantitativa
Profª. Drª. Maria do Carmo Hespanhol da Silva

Análise gravimétrica por volatização e por precipitação

Universidade Federal de Viçosa
Abril de 2014

Prática 2 – Análise gravimétrica por volatização

Tabela 2. Quantidade de água de hidratação em BaCl2
Grupo
nH2O/mol
Número de moléculas de água/moléculas de BaCl2
2
0,01090
1,731
3
0,01085
1,508
4
0,01116
1,786
5
0,01102
1,763
6
0,01170
1,774
7
0,01080
1,704
8
0,01040
1,643

Média do número de moléculas de água/moléculas de BaCl2 ± desvio padrão propagado
1,701 ± 0,098
Precisão
CV = 5,775%
Cálculos para encontrar o número de moléculas de água/moléculas de BaCl2
Massa do cadinho limpo e seco com tampa(mcad): 33,4168g
Massa do sal hidratado(mBaCl2.nH2O): 1,5029g

Primeira massa obtida do cadinho com o sal após aquecimento e resfriamento (m1): 34,7186g

Massa de água [mH2O = (mcad + mBaCl2.nH2O) - m1]: 0,2011g
Massa do sal anidro (mBaCl2 = mBaCl2.nH2O - mH2O): 1,3018g

Utilizando uma regra de três simples, temos: m(Sal anidro) -------- m(Água)
M(BaCl2) --------------- nxM(H2O)
1,3018g --------------- 0,2011g
208,24g/mol----------nx18,015g/mol
n= 1,786
Segunda massa obtida do cadinho com o sal após a repetição do processo de aquecimento e resfriamento (m2): 34,7192g1

Massa de água [mH2O = (mcad + mBaCl2.nH2O) - m1]: 0,2005g
Massa do sal anidro (mBaCl2 = mBaCl2.nH2O - mH2O): 1,3024g

Utilizando uma regra de três simples, temos: m(Sal anidro) ------- m(Água)
M(BaCl2) ------------- nxM(H2O)
1,3024g -------------- 0,2005g
208,24g/mol----------------nx18,015g/mol
n= 1,780

Obs: O esperado era que a massa fosse menor, já que, após mais uma etapa de aquecimento e resfriamento, o sal perderia ainda mais água e, portando, estaria com uma massa menor. No entanto, observa-se que houve um pequeno aumento na massa, esse é um erro experimental que pode ser explicado