Desigualdade De Clausius

+−=Δ gOSgHSlOHSS m r Maria da Conceição Paiva 4 Energia de Helmholtz, A, energia de Gibbs, G: Sistema em equilíbrio térmico com a vizinhança, T. A transferência de calor entre o sistema e a vizinhança pode ser indicada, considerando a desigualdade de Clausius, como: dq dS Energia de Helmholtz Aquecimento a volume constante: ausência de trabalho de expansão, dq V =d U Numavariaçãoa temperatura constante: dA= dU–TdS Critério para uma transformação espontânea: Energia de Gibbs Aquecimento

usar um seguinte exemplo, imaginamos dois blocos um a 400° K quente e outro a 200° K frio, quando eles são colocados em um mesmo sistema, o bloco de 400° irá transmitir calor para o bloco de 200°, seguindo a lei de conservação conhecido como desigualdade de Clausius que é aplicável a qualquer ciclo, independentemente do corpo, ou corpos, dos quais o ciclo recebe energia por transferência de calor ou para o qual o ciclo rejeita energia por transferência de calor. de energia diz que o…

sistema sofre uma modificação, o aumento da entropia do sistema é igual ou maior a razão entre o calor absorvido e a temperatura do sistema. A igualdade que provê a definição de aumento de entropia se aplica para processos reversíveis, enquanto a desigualdade aplica-se para processos irreversíveis, definidos como aqueles que não podem se deslocar na direção inversa por meio da aplicação de uma pequena variação em uma das variáveis. Sabemos que na natureza tudo tende a permanecer em…

de gelo, 1870, e o bico de gás e ar. Criou em 1859 juntamente com Kirchoff a análise espectral dos átomos), Rudolf Emanuel CLAUSIUS (Físico alemão, Köslin 1822 – Bonn 1888, desenvolveu as obras de Carnot e Clapeyron, evidenciando a degradação da energia, 1850. Define a entropia e estabelece que ela não pode diminuir no universo, 1865, como previsto pela desigualdade de Clausius), Julius Robert von MAYER (Físico e médico alemão, Heilbronn 1814 – id. 1878, anunciou o primeiro princípio da…

TERMODINÂMICA E ENTROPIA 5.1 Utilização da Segunda Lei. • Contextualizar e estimular o uso da Segunda Lei da Termodinâmica. • Mostrar a realização de trabalho a partir de processos espontâneos. • Explicar os três enunciados da Segunda Lei: Clausius, Kelvin-Planck e Entropia. • Identificar: processos irreversíveis, processos reversíveis e processos internamente reversíveis. 5.2 Aplicação da Segunda Lei a ciclos termodinâmicos. • Explicar o limite da eficiência térmica para ciclos

um processo: - reversível, a entropia do universo é cte; - irreversível, a entropia do universo aumenta(expansão livre de gás ou resfriamento de um corpo) qrev/T ≠ qirrev/T ΔS ≥ q /T qrev > qirrev então ΔS > qirrev / T desigualdade de Clausius ⇘ sistema isolado, a T cte, q=0 e ΔStotal ≥ 0, a entropia de um sistema não pode diminuir ( 2a lei da termodinâmica)  numa mudança espontânea a entropia de um sistema isolado aumenta : ΔStotal ≥ 0 ↓ ΔSsistema…

opere num ciclo termodinâmico e que não produza outros efeitos além do levantamento de um peso e troca de calor com um reservatório térmico (É impossível construir um motor térmico que apresente eficiência térmica igual a 100%). Enunciado de Clausius: É impossível construir um dispositivo que opere segundo um ciclo e que não produza outros efeitos, além da transferência de calor de um corpo frio para um corpo quente (É impossível transferir calor da fonte fria para a fonte quente…

sistema e vizinhança), e é matematicamente caracterizado na forma diferencial pela desigualdade de Clausius: a qual afirma que ao longo de uma transformação irreversível, a integral depende do caminho percorrido pelo sistema para ir do estado inicial, i, ao final, f, e é sempre menor que a Variação de Entropia, S, de uma transformação reversível, ou seja, na forma integral: (a) Quando esta desigualdade torna-se uma igualdade? Isto é, em que condições: (b) Qual a…

Enunciado de Kelvin-Plank: é impossível construir um dispositivo que opere num ciclo termodinâmico e que não produza outros efeitos além do levantamento de um peso e troca de calor com um único reesevatório térmico. Enunciado de Clausius: é impossível construir um dispositivo que opere segundo um ciclo termodinâmico e que não produza outros efeitos além da transferência de calor de um corpo frio para um corpo quente. 6.3 O processo reversível: é aquele que após ocorrido

de agitação molecular é considerada uma energia pouco nobre, pois é desordenada ou desorganizada. Sendo assim, a evolução do Universo leva a um aumento na desordem, ou seja, os processos naturais tendem a aumentar a desordem no Universo. Em 1860, Clausius criou o conceito de entropia ( palavra de origem grega que significa “mudança de forma” ) visando caracterizar essa tendência natural de evolução do Universo. O fato de a entropia do Universo aumentar continuamente, leva alguns autores…