Desigualdade De Clausius

enunciados, Kelvin - Planck e Clausius como vimos se referem a um sistema operando em um ciclo termodinâmico) e vamos agora verificar que ela conduz a uma outra propriedade que chamaremos ENTROPIA e será representada pela letra "S". Energia e Entropia são conceitos abstratos idealizados para auxiliar na análise de sistemas térmicos. A TERMODINÂMICA PODE SER DEFINIDA COMO A CIÊNCIA DA ENERGIA E DA ENTROPIA. 6-1 A Desigualdade de Clausius A desigualdade de Clausius nada mais é que uma…

SUMÁRIO Introdução ........................................................................................................01 Desenvolvimento ..............................................................................................02 Desigualdade de clausius..................................................................................02 Processos irreversíveis e reversíveis da entropia ............................................03 Definindo variação de entropia…

utilizada principalmente com a desigualdade de Clausius. Desenvolvia pelo físico alemão Rudolf Julius Emanuel Clausius (1822-1888) é representada pelo somatório do calor transferido (do ciclo ou para o ciclo) e dividido pela temperatura absoluta da fronteira do sistema. Interpreta-se a desigualdade de Clausius da mesma maneira que o enunciado de Kelvin-Plank onde a igualdade é válida para sistemas reversíveis e a desigualdade para sistemas irreversíveis. Assim a desigualdade pode ser…

energia interna e a entalpia, por exemplo; • Elaborar conceitos que podem ser extrapolados para outras áreas do conhecimento: biologia, filosofia, economia, psicologia, etc. RESUMO AULA ANTERIOR Enunciados da Segunda Lei • Enunciado de Clausius: “É impossível para qualquer sistema operar de tal forma a que o único resultado seja a transferência de energia sob a forma de calor de um corpo mais frio para um corpo mais quente”; • Enunciado de Kelvin – Planck: “É…

propriedades dos fluidos termodinâmicos Alguns ilustres pesquisadores que construiram a termodinâmica James Joule 1818 - 1889 Sadi Carnot 1796 - 1832 Emile Claupeyron 1799 - 1864 Wiliam Thomson Lord Kelvin 1824 - 1907 Rudolf Clausius 1822 - 1888 Contribuição de James Joule. 1839 Experimentos: trabalho mecânico, eletricidade e calor . James P. Joule (1818-1889) Nasceu em Salford - Inglaterra 1840 Efeito Joule : Pot = RI2 1843…

17330 – Termodinâmica Prof. Felipe Raúl Ponce Arrieta Desigualdade de Clausius A igualdade é válida quando não ocorrem irreversibilidades internas à medida que o ciclo realiza-se; A desigualdade é válida quando irreversibilidades estão presentes. Prof. Felipe R. P. Arrieta Desigualdade de Clausius Irreversibilidades não estão presentes no interior do sistema. Irreversibilidades estão presentes no interior do sistema. Impossível. Prof. Felipe R. P. Arrieta …

desordem do sistema, podemos concluir que:  quando um sistema recebe calor Q>0, sua entropia aumenta;  quando um sistema cede calor Q<0, sua entropia diminui;  se o sistema não troca calor Q=0, sua entropia permanece constante. Segundo Rudolf Clausius, que utilizou a idéia de entropia pela primeira vez em 1865, para o estudo da entropia como grandeza física é mais útil conhecer sua variação do que seu valor absoluto. Assim, Clausis definiu que a variação de entropia (ΔS)…

Inequação de Clausius. (Desigualdade de Clausius). A desigualdade de Clausius é aplicada a qualquer ciclo, independente do corpo ou dos corpos dos quais o ciclo recebe ou rejeita calor. A desigualdade de Clausius fornece as bases para a introdução de duas idéias instrumentais para a avaliação quantitativa de sistemas fechados ou volumes de controle, de uma perspectiva da 2a. lei da termodinâmica: a propriedade ENTROPIA e o conceito de PRODUÇÃO DE ENTROPIA. A desigualdade de…

LISTA DE EXERCÍCIOS FENÔMENO DE TRANSPORTES II – Cavitação Desenvolva a desigualdade para o critério em que não ocorra cavitação num ponto “j” critic da tubulação, ou seja, NPSH disponível deve ser maior que o NPSH requerido. Utilize as seguintes equações: - Bernoulli de um ponto “i” para um ponto “j”: 𝐻!,!"# = 𝐻!,!"# + ∑𝐻! − 𝐻!,!" (considere apenas uma bomba entre “i” e “j”) - Carga total com pressão absoluta: 𝐻!,!"# = - ! Carga total com pressão de vapor: 𝐻!,!"# = -

do estado a partir das desigualdes. • Bem, freqüentemente, podemos encontrar estes casos, o que nós podemos fazer... Estado negativo. 7 2ª Lei não sempre fácil de compreender: • Não é uma lei de conservação; • Ela pode nos levar a uma desigualdade; • Ela nos indica se um processo pode ser possível ou não. 8 2ª Lei da Termodinâmica • Está lei pode ser utilizada na economia, teologia, filosofia, e em outras áreas. Isto pode gerar divertidas e interessantes…