De ácidos E Bases Fortes

ÁCIDOS Segundo Arrhenius Ácidos são os compostos que, quando em solução aquosa, se ioniza, liberando o cátion H+ (H3O+) Atualmente, sabemos que o H+ se une à molécula de água formando o íon hidrônio H3O+ ORGÂNICOS Contém em sua estrutura o grupamento carboxila: -COOH ácido acético CH3COOH INORGÂNICOS Provenientes de origem mineral, dividindo-se entre hidrácidos e oxiácidos

de ácido neutralizado (ou o número de milímetros de base adicionada). O processo de neutralização pode ser entendido pelo estudo das mudanças de concentração do íon hidrogênio durante a titulação. Titulação de ácido forte com base forte: Apresenta um cálculo simples. Onde durante o início da titulação o valor de pH tende a subir lentamente, quando este chega no ponto estequiométrico, o pH tem uma mudança brusca passando por pH = 7, e então, volta a subir lentamente. Titulação de ácido…

QFunções Químicas Profa. Giannini Apati Definição FUNÇÃO QUÍMICA é o conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas PROPRIEDADES FUNCIONAIS Principais funções:     Ácidos Bases Sais óxidos Dissociação e ionização Os não-eletrólitos são sempre substâncias moleculares (açúcar) Os eletrólitos podem ser substâncias moleculares ou iônicas  Uma substância iônica, em solução aquosa, sofre dissociação iônica ou dissociação…

SANTA CATARINA – UNOESC FUNÇÕES INORGÂNICAS: ácidos, bases, sais e óxidos Joaçaba 2014 SUMÁRIO 1. Introdução................................................................................................................... 3 2. Ácidos.......................................................................................................................... 4 3. Bases...........................................................................

CENTRO UNIVERSITÁRIO PARA O DESENVOLVIMENTO DO ALTO VALE DO ITAJAÍ ALINE PATRÍCIA BERRI ÁCIDOS, BASES E SAIS RIO DO SUL 2012 CENTRO UNIVERSITÁRIO PARA O DESENVOLVIMENTO DO ALTO VALE DO ITAJAÍ ALINE PATRÍCIA BERRI MICHELE SCHEIMANN ÀCIDOS, BASES E SAIS Trabalho semestral a ser apresentado para a disciplina TCM II, do Curso de Tecnologia em Processos Químicos, da Área de Ciências Naturais, da Computação e das Engenharias, do Centro Universitário para o Desenvolvimento…

1. Resumo O presente relatório visa abordar o tema “ Indicadores ácido-base e Medidas de pH”, sendo que para as medições foram usados indicadores em solução, o papel indicador e o medidor de pH. 2. Introdução Desde a antiguidade que se classificam soluções. Actualmente teóricos como Arrhenius e Brönsted explicam o processo dos equilíbrios ácido-base. A Teoria de Arrhenius não explica reacções que não se dão em solução aquosa, ou como é que algumas substâncias que não têm átomos de H na…

A  Ácido forte - é o ácido que se dissocia completamente em solução a temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a concentração de um ácido forte é igual à concentração de iões de hidrogénio (Hidrónio ou H3O+). HA(aq) → H+(aq) + A-(aq)  Auto Ionização da água - é uma reação química onde duas moléculas de água reagem para produzir um hidrónio (H3O+) e um hidróxido (OH-): 2 H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq) B  Base forte - é uma base cuja constante de…

oxigênio é -2. Isso acontece porque ele normalmente faz ligações químicas necessárias para adquirir 2 elétrons e com isso a estabilidade, e se trata de um elemento muito eletronegativo. Assim, mesmo que as ligações covalentes se rompam, existe uma forte tendência do oxigênio assimilar 2 elétrons. Ex: H2O H2SO4 -2 -2 Exceções: 1- O2 e O3 O = O O = O O 2- OF2 F – O - F 0 0 0

ÍNDICE Características gerais de ácidos e bases ................................. 05 TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY PARA ÁCIDOS E BASES ...............................06 * Forças de Ácidos e Bases * Conceito de Arrhenius * Conceito de Brønsted e Lowry FORÇA DOS ÁCIDOS CARBONICOS ............................................ 08 Classificação e basicidade das aminas............................... 09 Caráter anfótero ...................................... 10 …

Essencialmente, os eletrólitos fortes ionizam-se completamente em um solvente, enquanto os eletrólitos fracos ionizam-se apenas parcialmente. Isso significa que uma solução de um eletrólito fraco não conduzirá eletricidade tão bem quanto uma solução contendo uma concentração igual de um eletrólito forte. A tabela (A) apresenta vários solutos que agem como eletrólitos fortes e fracos em água. Entre os eletrólitos fortes listados encontram-se ácidos, bases e sais. (A) Ácidos e Bases…