Glossario acido-base

A


Ácido forte - é o ácido que se dissocia completamente em solução a temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a concentração de um ácido forte é igual à concentração de iões de hidrogénio (Hidrónio ou H3O+).
HA(aq) → H+(aq) + A-(aq)



Auto Ionização da água - é uma reação química onde duas moléculas de água reagem para produzir um hidrónio (H3O+) e um hidróxido
(OH-):
2 H2O (l)

H3O+ (aq) + OH- (aq)

B


Base forte - é uma base cuja constante de dissociação é elevada, aumentando com maior intensidade a concentração de
OH- quando adicionada a uma solução aquosa. Alguns compostos possuem reações tão completas que são facilmente classificados como ácidos fortes ou bases fortes.



Constante de Acidez - A reação entre um ácido e a água pode ser traduzida esquematicamente por:

C
HA (aq) + H2O (l) → A-(aq) + H3O+(aq)
Ka – Constante de acidez
A constante de acidez, Ka traduz a extensão da reação e a força de um ácido:
Ka elevado
Reação extensa no sentido direto
Ácido Forte



Constante de Basicidade - A força de uma base também pode ser caracterizada pela constante de basicidade, Kb
B (aq) + H2O (l) → HB+(aq) + OH-(aq)
Kb – Constante de basicidade
A constante de basicidade, Kb traduz a extensão da reação e a força de uma base:
Kb elevado
Reação extensa no sentido direto
Base Forte



Chuva ácida - é a designação dada à chuva, ou qualquer outra forma de precipitação atmosférica, cuja acidez seja substancialmente maior do que a resultante do dióxido de carbono (CO2) atmosférico dissolvido na água precipitada.

D
E
F


Fenolftaleína - é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4 e é incolor na presença de soluções ácidas e neutras e fica carmim na presença de soluções básicas.

G
H
I


Ião Hidróxido (HO-) - Os hidróxidos são constituídos por iões metálicos (catiões) e iões hidróxido (aniões), OH-, possuindo as suas soluções aquosas propriedades básicas ou alcalinas.

