Indicadores acido base e medidas de ph

1. Resumo O presente relatório visa abordar o tema “ Indicadores ácido-base e Medidas de pH”, sendo que para as medições foram usados indicadores em solução, o papel indicador e o medidor de pH. 2. Introdução Desde a antiguidade que se classificam soluções. Actualmente teóricos como Arrhenius e Brönsted explicam o processo dos equilíbrios ácido-base. A Teoria de Arrhenius não explica reacções que não se dão em solução aquosa, ou como é que algumas substâncias que não têm átomos de H na sua composição, originam soluções ácidas (já que não podem formar iões H+), e substâncias sem o ião hidróxido, HO-, originam soluções básicas (NH3 por exemplo), pelo que surge um teórico chamado Brönsted. Esta teoria foi proposta por Brönsted e Lowry, em 1923, e veio colmatar as falhas da Teoria de Arrhenius.De acordo com esta teoria, um ácido é uma espécie química que cede um protão, H+, a uma base. Uma base é uma espécie que recebe um protão de um ácido. O conceito de ácido-base de Brönsted e Lowry não funciona apenas para soluções aquosas, sendo mais abrangente que a Teoria de Arrhenius. 3. Indicadores ácido-base Nesta fase o que se pretende é a análise do carácter básico ou ácido das soluções A, B, C usando métodos como o uso do indicador em solução, o uso do papel indicador universal, o uso do medidor de pH. 1º- Limpeza dos materiais com água corrente e de seguida com água destilada. 2º- Colocação de 25cm3 de solução (A, B, C, ácido forte e base forte) em tubos de ensaio. 3.1 Uso de indicadores em solução: epítome dos procedimentos 3.1a) O primeiro indicador a usar é fenolftaleína: 1º- Colocação de cinco vidros relógio 2º- Colocação de uma porção de cada uma das soluções (A, B, C, ácido forte e base forte) 3º- Adição de três gotas de fenolftaleína sobre cada solução.
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Após a adição de três gotas de fenolftaleína chega-se ás conclusões apresentadas na tabela 1.

Tabela 1 - Resultados do teste com o primeiro indicador (fenolftaleína)

Soluções aquosas Ácido Base Solução