Relatório de soluções químicas

Biológicas e da Saúde Disciplina: Química Geral e Inorgânica Prof.: Jean Botelho REAÇÕES QUÍMICAS São Luis – MA (10.04.2014) 1. OBJETIVO Evidenciar experimentos para reações químicas; Observar diferentes reações em substâncias nos estados sólido e líquido; 2. INTRODUÇÃO 3. EXPERIMENTAL Metodologia Materiais: Vidro de relógio; Tubo de ensaio; Pipeta (25 mL); Béquer (100 mL/ 250 mL/ 600 mL); Béquer de Erlenmeyer; Proveta; Pipeta; Espátula; Ímã; Pera: Pregador de madeira; Bico de Bulsen; Prego; Bureta (50 mL); Pisceta; Banho-maria; Filtro à vácuo; Aparelho de ponto de fusão; Balança de precisão; Ímã; Agitador magnético. Reagentes: Ferro (Fe(s)); Enxofre (S(s)); Ácido clorídrico (HCl); Sulfeto de cobre (CuSo4); Cromato de potássio (K2CrO4); Nitrato de chumbo (Pb(NO3)2); Carbonato de cálcio (CaCO3); Ácido acético (CH3COOH); Hidróxido de sódio (NaOH); Água (H2O); Ácido Salicílico (); Anidrido acético (); Ácido fosfórico (H3PO4); Cloreto férrico (FCl3). Enxofre e ferro (em vidros de relógio distintos) Com o auxílio da espátula, colocou-se um pouco de enxofre e ferro em vidros de relógio, separadamente. Em seguida colocou-se um ímã sobre a superfície de uma mesa e, em seguida, aproximou-se o fundo dos dois vidros de relógio, um de cada vez, fazendo movimentos circulares. Enxofre, ferro e ácido clorídrico (em tubos de ensaio) Colocou-se…

Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas: K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados. As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente. Por meio de métodos experimentais, os…

UNIDADE 3 - CINÉTICA QUÍMICA CAPÍTULO 1 − VELOCIDADE DA REAÇAO.................................................................................................................2 Conceito...........................................................................................................................................................................2 Velocidade…

dão a proporção em mols dos participantes da reação. Em meados do século XVIII, cientistas conseguiram expressar matematicamente certas regularidades que ocorrem nas reações químicas, baseando-se em leis de combinações químicas que foram divididas em ponderais (que se relacionam às massas dos participantes da reação) e volumétricas (explicam a relação entre os volumes das substâncias gasosas que participam de um processo químico). Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier “Em…

1 – Faça o balanceamento das seguintes equações a) N2 + H2 → NH3 b) Cl2 + NaI → NaCl + I2 c) Fe + HCl → FeCl2 + H2 d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O e) Na2O + HCl → NaCl + H2O f) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 g) Al + FeO → Al2O3 + Fe h) H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O i) HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O j) Al2(CO3)3 → Al2O3 + CO2 2- A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light", traz a seguinte informação: "Cada 100g contém 20 g de sódio ...". Isto…

específica, em kg m-3, desse gás quando exposto às condições de pressão e temperatura apresentadas. a) 3,7 x 1021 e 1,1. b) 4,2 x 1021 e 1,4. c) 5,9 x 1021 e 1,4. d) 7,2 x 1021 e 1,3. e) 8,7 x 1021 e 1,3. Solução: Letra D Parte I: Cálculo do número de moléculas: pv = nRT → 2.0,25 = n.0,082.(250 + 273) → n = 2.0,25 → n = 0,0117 mols 0,082.523 Mas, temos que o cada mol corresponde a NAV moléculas: N = n.N AV → N = 0,0117.6,02.10 23 → N = 7,2 x10 21 Parte II: Cálculo da densidade: d=…

................................................... 9 Questionário............................................................................................... 11 Conclusão....................................................................................................13 Bibliografia...................................................................................................14 1. Objetivos…

L2 – Ácido fosfórico impuro para uso em preparação de fertilizantes é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é: Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq) a) Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4? 294 g 2 mols X= 1360,54 mols 200000 X mols Resposta: 1360,54 mols de H3PO4. b) Determine a massa de sulfato de cálcio que é produzida como subproduto da…

NH4OH, Fe(NO3)3 e Amostra X. 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4.1. Caráter metálico Na bancada lateral foi encontrado alumínio, magnésio, grafite, enxofre. Em tubos de ensaio, foi reagido cada um destas substâncias com no máximo 2 mL de ácido clorídrico (HCl) 4 M. Observou-se durante 5 minutos e foi anotado com cuidado todas a observações na tabela 1. Fig. 1 Testou-se também a condutibilidade elétrica da cada uma das referidas substâncias do item 1. Fig. 2 Os resultados estão mostrados…

Geral e Experimental Profa. Drª. Karina Karla Pacheco Porpino Rimar REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÃO QUÍMICA é um processo de mudanças químicas, ocorrendo a conversão de uma ou mais substâncias (reagentes) em produtos REPRESENTAÇÃO GRÁFICA DE UMA REAÇÃO QUÍMICA A+B  C+D REAGENTES PRODUTOS REAÇÕES QUÍMICAS   MUDANÇA DE COR LIBERAM OU ABSORVEM CALOR REAÇÕES QUÍMICAS  FORMAÇÃO DE PRECIPITADO  LIBERAÇÃO DE GÁS REAÇÕES QUÍMICA - SÍMBOLOS …