QUIMICA Gases

GASES - ITA
Exercícios Resolvidos
01. (ITA-10) Um vaso de pressão com volume interno de 250 cm³ contém gás nitrogênio (N2) quimicamente puro, submetido à temperatura constante de 250 °C e pressão total de 2,0 atm. Assumindo que o N2 se comporta como gás ideal, assinale a opção CORRETA que apresenta os respectivos valores numéricos do número de moléculas e da massa específica, em kg m-3, desse gás quando exposto às condições de pressão e temperatura apresentadas.
a) 3,7 x 1021 e 1,1.
b) 4,2 x 1021 e 1,4.
c) 5,9 x 1021 e 1,4.
d) 7,2 x 1021 e 1,3.
e) 8,7 x 1021 e 1,3.
Solução: Letra D
Parte I: Cálculo do número de moléculas:

pv = nRT → 2.0,25 = n.0,082.(250 + 273) → n =

2.0,25
→ n = 0,0117 mols
0,082.523

Mas, temos que o cada mol corresponde a NAV moléculas:

N = n.N AV → N = 0,0117.6,02.10 23 → N = 7,2 x10 21
Parte II: Cálculo da densidade:

d=

pM
2.28
=
= 1,3g / L = 1,3kg / m 3
RT 0,082.523

02. (ITA-08) Uma chapa de ferro é colocada dentro de um reservatório contendo solução aquosa de ácido clorídrico. Após um certo tempo observa-se a dissolução do ferro e formação de bolhas gasosas sobre a superfície metálica. Uma bolha gasosa, de massa constante e perfeitamente esférica, é formada sobre a superfície do metal a 2,0 metros de profundidade. Calcule:
a) o volume máximo dessa bolha de gás que se expandiu até atingir a superfície do líquido, admitindo-se que a temperatura é mantida constante e igual a 25 °C e que a base do reservatório está posicionada ao nível do mar.
b) a massa de gás contida no volume em expansão da bolha.
Sabe-se que no processo corrosivo que originou a formação da bolha de gás foram consumidos 3,0 x 1015 átomos de ferro.
Dado: massa específica da solução aquosa de HCl é igual a 1020kg m-3 na temperatura de 25 °C.
Solução:
A reação da questão é a seguinte:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Segundo a reação acima podemos obter a seguinte relação:
6,0 x 1023 átomos de Fe _____ 1 mol H2
3,0 x 1015 átomos de Fe _____ n

Æ n = 5 x 10-9 mols

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