Conclusao De Forças Intermoleculares

2008 INTRODUÇÃO Tensão superficial é uma propriedade dos líquidos decorrente das forças intermoleculares. A superfície de um liquido é lisa porque as forças intermoleculares tendem a manter juntas as moléculas, puxando-as para o corpo do líquido. A tensão superficial é a resposta ao empuxo em direção ao corpo do líquido. Espera-se que os líquidos formados por moléculas em que as interações intermoleculares são fortes tenham tensão superficial elevada, porque o empuxo para o corpo…

das moléculas dos líquidos serem muito mais próximas umas com as outras, sua viscosidade é maior que do gás, com espaçamento é pequeno e as forças intermoleculares contribuem para a resistência ao escoamento. Porque a molécula no interior de um líquido é atraída pelas suas vizinhas de modo aproximadamente igual, não experimenta nenhum desbalanceamento de forças em qualquer direção particular. Uma molécula na superfície de um líquido é atraída pelas suas vizinhas, é atraída em direção ao…

Objetivo: Aplicar a técnica de determinação do ponto de ebulição, com o uso do tubo de thielli; efetuar a determinação do ponto de ebulição da propanona e do etanol; analisar diferentes tipos de forças intermoleculares. Materiais utilizados: Capilar de vidro, Bico de bunsen, suporte universal, suporte para peças a serem aquecidos, tela de amianto, anel ou argola, pinça, tudo de thielli. Reagentes utilizados: Etanol; Propanona; Procedimento Experimental Com o auxilio…

polares e apolares, e tambem verificar a solubilidade de alguns compostos, constatar que a natureza iônica, polar ou apolar, de uma substância influi na sua solubilidade em determinados solventes, relacionado a solubilidade com as interações intermoleculares, e tambem mostrar através da mistura de líquidos não miscíveis que os mesmos se distribuem segundo as suas densidades Introdução Muitas propriedades físicas das substâncias podem ser explicadas a partir da polaridade de suas…

QUÍMICAS (Compostos iônicos e moleculares) E FORÇAS INTERMOLECULARES CAROLINE DOS SANTOS SILVA GABRIEL POMPERMAYER JÉSSIKA DE OLIVEIRA GARCIA JULIANA KARLA PEREIRA KELLY CRISTINA OLIVEIRA PISSINATTI VITOR OLIVEIRA DUTRA BERTOL VITÓRIA 2013 1. RESUMO Relacionar as propriedades macroscópicas das substâncias (ponto de fusão, solubilidade e condução de corrente elétrica) com o tipo de ligação molecular e interação intermolecular. Analisar a condutibilidade…

/ MG 2014 ANDRÉA CASTRO NASCIMENTO ATIVIDADE INVESTIGATIVA Álcool x gasolina Relatório apresentado a professora Paula Paganini sobre a componentes que se misturam com ou sem facilidade, determinando a intensidade de ligações intermoleculares. Belo Horizonte /MG 2014 SUMÁRIO INTRODUÇÃO........................................................................................ 04 ASSUNTO..........................................

Investigar o comportamento reológico de dois sistemas coloidais,utilizando do viscosímetro de Stormer para medir sua resistência interna. INTRODUÇÃO: Reologia é a ciência que estuda a deformação e o escoamento da matéria quando aplicado uma força sob determinadas condições termodinâmicas durante um intervalo de tempo. A reologia inclui propriedades como a viscosidade, elasticidade e plasticidade: * Viscosidade –Vem do atrito interno que gera resistência ao fluxo. * Elasticidade –

SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS EXPERIMENTO 1 ALUNA: LIGIA SOUZA FLORIANÓPOLIS, 4 DE ABRIL DE 2013 SUMÁRIO • Introdução; • Objetivo; • Materiais e reagentes utilizados; • Procedimento experimental e resultados; • Conclusão; • Referências bibliográficas. INTRODUÇÃO A solubilidade é um parâmetro físico pode ser descrita com maior precisão em termos da quantidade de substância que se dissolve, ou seja, a…

a energia de que as moléculas necessitam para romper a inércia,e as ligações intermoleculares. Analisando assim os dados fornecidos, chegamos a seguinte conclusão: Entre as substâncias que estabelecem mesmo tipo de ligação intermolecular, terá maior ponto de ebulição aquela que possui a maior massa molar. É o que ocorre por exemplo entre o n- pentano e o n- hexano. Ambos possuem moléculas apolares unidas por forças de van der Walls, por isso o n- hexano que tem maior massa molar, tem também

moléculas discretas. As ligações são direcionais e fortes ligações covalentes mantêm os átomos unidos para formar uma molécula. No estado sólido, as moléculas são mantidas por forças de Van der Waals fracas. Para fundir ou evaporar os compostos, precisa-se apenas fornecer uma quantidade de energia suficiente para sobrepujar as forças de Van der Waals. Consequentemente, compostos covalentes são geralmente gases, líquidos ou sólidos moles, com baixo ponto de fusão. Em alguns casos,…