Miscibilidade e Imiscibilidade, Agua e Oleo, Agua e Alcool

Agua e Oleo, Agua e Alcool

Objetivos Observar através de procedimentos experimentais que algumas substâncias são formadas por moléculas polares e apolares, e tambem verificar a solubilidade de alguns compostos, constatar que a natureza iônica, polar ou apolar, de uma substância influi na sua solubilidade em determinados solventes, relacionado a solubilidade com as interações intermoleculares, e tambem mostrar através da mistura de líquidos não miscíveis que os mesmos se distribuem segundo as suas densidades

Introdução Muitas propriedades físicas das substâncias podem ser explicadas a partir da polaridade de suas moléculas, tendo como uma delas a solubilidade, isto é, similar dissolve similar ( semelhante dissolve semelhante), por exemplo, substância polar tende a dissolver substância polar, substância apolar tende a dissolver substância apolar, e substância polar não tende a dissolver substância apolar e vice-versa.

Miscibilidade e Imiscibilidade Capacidade que uma substância líquida tem de se misturar, formando um sistema homogêneo, e a Imiscibilidade tem caracteristica heterogenea isto não se misturam, em outro líquido ou substancia. Miscibilidade. Os líquidos misciveis são os que se misturam entre si são e assim considerados de miscíveis. “Geralmente, líquidos miscíveis têm estruturas moleculares semelhantes. Imiscibilidade. Os líquidos imiscíveis se dispõem em camadas de acordo com sua densidade, As substâncias de menor densidade se dispõem em camadas sobre as substâncias mais densas.”

Agua e Alcool

As interações intermoleculares existentes entre as moléculas de água e etanol, que mostra as ligações por pontes de hidrogênio, que fazem com que estas substâncias sejam miscíveis, sendo que a densidade do álcool etílico é de 0,789g/cm³ e da água é 0,997g/cm³, dessa forma o etanol ficou na parte superior da solução por ter densidade menor que a alcool, e quando a água, polar, interage com o etanol que apresenta o grupo