Concentração Molar

ionização de um acido fraco (ex. ácido acético) por intermédio da condutância molar de várias soluções deste ácido, com diferentes concentrações. 2) Introdução: Medidas de condutância elétrica permitem diferenciar eletrólitos fracos e fortes. Eletrólitos fortes seguem a lei de Kohlrausch enquanto que eletrólitos fracos são descritos pela lei de diluição de Ostwald. Examinando a dependência da condutividade com a concentração é possível determinar a condutividade de eletrólitos a uma…

A tabela 1 traz as diferentes condutividades especificas da solução e a condutividade molar conforme variou-se a concentração de surfactante. Com os dados da tabela 1 obteve-se a figura 2. A concentração foi obtida através da equação C1V1=C2V2. A condutividade inicial (solvente) é de 8,7 Ω-1cm-1 à ~24ºC. Tabela I: Condutividade para diferentes concentrações do SDS Cálculo da condutividade molar do segundo ponto: Λ= (Ksolução -KSolvente)/C

dissolvidas. 6) Em química, define-se concentração de uma solução como a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. Essa quantidade pode ser expressa em massa ou volume (esta última apenas para líquidos). As unidades utilizadas habitualmente são a mole por decímetro cúbico, gramas por centímetro cúbico, gramas por 100 centímetros cúbicos e gramas por 100 gramas. O termo concentração refere-se também ao processo de aumento da concentração de uma solução pela…

pelos íons dissolvidos, ou seja, concentração. A Lei de Ohm (U= R x I) estabelece que a corrente elétrica (I) que passa por um condutor elétrico é inversamente proporcional à resistência (R), onde U representa a diferença de potencial. O inverso da resistência é a condutividade (L = 1/R). A unidade da condutividade é o Siemen S=1/Ω. A condutividade de uma solução depende do tipo, do tamanho e do número de íons presentes, da carga, da temperatura, da concentração iônica entre outros.…

Soluções OBJECTIVOS:  Preparação de 100mL de 4 soluções de cloreto de sódio (NaCl) com concentração definida a partir de uma solução-mãe com 200 mL de volume e 1 M de concentração;  Preparação de uma solução aquosa X sendo o soluto cloreto de sódio (NaCl);  Construção de uma recta de calibração através dos valores da densidade e da concentração;  Determinação da densidade de algumas soluções e da concentração da solução X; 3 Preparação de Soluções RESUMO: Este trabalho prático…

Ácidos e bases fortes: Chama-se ácido forte o ácido que se dissocia completamente em solução a temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a concentração de um ácido forte é igual à concentração de íons de hidrogênio (Hidrônio ou H3O+). Base forte é base cuja constante de dissociação é elevada, aumentando com maior intensidade a concentração de OH- quando adicionada a uma solução aquosa. Ácidos e bases fracas: Um ácido fraco é um ácido que não ioniza significativamente…

Exercícios sobre Concentração Comum, Título em Massa e Molaridade 1) (Unicamp-2002) A cana-de-açúcar, o engenho, o açúcar e a aguardente estão profundamente vinculados à história do Brasil. A produção de açúcar era feita, originariamente, pela evaporação da água contida na garapa, submetendo-a a aquecimento. A solubilidade do açúcar em água é de 660 g/litro de solução a 20 oC. A garapa contém, aproximadamente, 165 g de açúcar por litro e sua densidade é 1,08 g / cm3. Considere a garapa como

 Concentração comum (C): Determina a quantidade de massa de soluto (m1) em gramas por unidade de volume (V) de solução (L). 9. Qual a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução? R:160 10. Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução. R:200 11. Calcule a concentração comum de uma solução de nitrato de

dizer que: Concentrar uma solução significa diminuir a quantidade de solvente da solução de modo a aumentar sua concentração. Isso pode ser feito por aquecimento, provocando-se a evaporação do solvente, desde que o solvente não seja inflamável e que o soluto não seja volátil. Diluir uma solução significa acrescentar solvente a essa solução de modo a diminuir sua concentração. A quantidade de soluto permanece inalterada. [1] Uma solução pode ser preparada adicionando-se solvente…

forma-se uma mistura homogênea, e que a partir de uma substância ácida ou básica de molaridade conhecida é possível identificar a concentração de uma solução de molaridade desconhecida através da titulação, com a utilização de um indicador ácido-base e cálculo de volume se chega ao número de mols presente na substância desconhecida permitindo assim o cálculo se sua concentração. Objetivo: Preparação de soluções aquosas diluídas de um…