relatorio

A tabela 1 traz as diferentes condutividades especificas da solução e a condutividade molar conforme variou-se a concentração de surfactante. Com os dados da tabela 1 obteve-se a figura 2. A concentração foi obtida através da equação C1V1=C2V2. A condutividade inicial (solvente) é de 8,7 Ω-1cm-1 à ~24ºC.
Tabela I: Condutividade para diferentes concentrações do SDS Cálculo da condutividade molar do segundo ponto:
Λ= (Ksolução -KSolvente)/C
Λ= (81,3-8,7)/0,00099 = 73333,33 Ω-1cm2mol-1
Assim calculou-se a condutividade molar em cada ponto, fixando o valor de 8,7.
Figura I: Perfil de codutividade específica, onde x e y correspondem a concentração de surfactante (mol/L) e Condutividade específica (Ω-1cm-1), respectivamente.

Nota-se a formação de duas retas com diferentes inclinações. O ponto de intercepção destas duas retas corresponde ao valor da cmc. Antes da cmc, a variação da condutividade é devida à adição de moléculas do tenso ativo à solução, e a inclinação da reta deste trecho corresponde a S1, após a cmc, a variação da condutividade deve-se ao aumento de micelas no meio e a partir da cmc a concentração do monômero permanece constante, e a inclinação deste trecho corresponde a S2. Separando as duas retas em gráficos distintos na Figura 3 e 4, calculou-se o grau de ionização de surfactante. Portanto, o grau de ionização (α) das micelas iônicas é 0,517. Grau de ionização: α= S2/ S1  48988,85/94751,54 = 0,517
Figura II: Coeficiente angular das regiões abaixo da cmc, onde x e y correspondem a concentração de surfactante (mol/L) e Condutividade específica (Ω-1cm-1), respectivamente.

Figura III: Coeficiente angular das regiões acima da cmc,onde x e y correspondem a concentração de surfactante (mol/L) e Condutividade específica (Ω-1cm-1),