Concentração Molar

original era: a) estável. d) concentrada. b) diluída. e) supersaturada. c) saturada. 5.Soluções aquosas de fluoreto de sódio (NaF) contendo 2,0 . -3 10 g do sal por litro de água é utilizada para reduzir a incidência de cárie dentária. A concentração dessa solução em mol/L é, aproximadamente: -4 -5 -5 a) 2,4 . 10 c) 3,6 . 10 e) 4,8 . 10 -4 -5 b) 1,2 .10 d) 2,4 . 10 6.O gás sulfídrico (H2S), produto da fermentação do esgoto, atingiu o elevado índice de 0,4 mg/L no…

durante uma reação química é chamado de termoquímica. Podendo classificar uma reação em endotérmica (reação que absorve calor) e reação exotérmica (reação que libera calor). A quantidade de calor liberado ou absorvido das reações depende da concentração molar (mol/L), do estado físico dos produtos e dos reagentes e a temperatura, porque altas temperaturas resultam em reações endotérmicas e baixas temperaturas resultam em reações exotérmicas. O químico Henry Hess desenvolveu uma lei experimental

CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES A concentração de uma solução deve ser expressa em unidades quantitativas. São usadas as chamadas unidades de concentração que são medidas quantitativas da afinidade de soluto que se dissolve. A quantidade relativa de uma substância é conhecida como concentração e é expressa em diferentes unidades. Concentração Comum (C) Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros. C=m1V C =…

solução que geralmente é expresso em litros: M=n/V Sendo M: concentração molar, n: número de mols e V: volume (litros). Também é amplamente utilizada a fórmula que une concentração comum com a de quantidade de matéria assim tendo: M=m/M1.V M1: massa molecular, m: massa do soluto. 1.2. Padronização A padronização de uma solução tem por finalidade determinar a concentração real de um soluto em uma solução. Conhecer a concentração real é importante quando a solução será utilizada para…

quantidade de água até completar 3.200 cm3 de solução. Qual a concentração da solução em g/l? R: 30,62 g/L * Quantos gramas de certo soluto são necessários para preparar 0,0008 m3 de uma solução de concentração 45 g/l? R: 36 g * O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg2+ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol) (A) 3 · 10–5. (B) 6 · 10–3. (C)

Reagentes Equipamentos Procedimentos RESULTADOS Condutividade Medida DISCUSSÃO DOS RESULTADOS Condutividade da água destilada Condutividade Real dos eletrólitos Comparação dos resultados da condutividade real dos eletrólitos Condutividade Molar dos Eletrólitos Condutividade Limite dos Eletrólitos Grau de Dissociação dos Eletrólitos REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 3 Página 4 5 6 6 7 8 9 9 9 9 10 12 12 13 15, 21 15 16 17 18 20 21 INTRODUÇÃO…

Expressões de concentrações em rótulos do quotidiano Massa - pacote de 500g Percentagem em massa de proteínas: %mm=12500×100=2.4% * A fracção molar é uma das formas de exprimir a composição de soluções e obtém-se dividindo a massa de um componente pela massa total. A fracção mássica pode ser apresentada de várias formas de acordo com a abundancia de solutos. Para as soluções mais concentradas é habitual usar-se a percentagem, como neste caso em que se…

Determinação da massa molar de um polímero por viscosimeetria capilar e formação de gel (Experimento 8) 1. Objetivos Determinar a massa molar média viscosimétrica da carboximetil celulose (CMC) a partir da técnica de viscosimetria capilar e interpretar qualitativamente o comportamento de um gel preparado (álcool em gel). 2. Resultados e discussão 2.1 Determinação da massa molar média viscosimétrica da caboximetil celulose (CMC)

para determinar a concentração de materiais, para estabelecer a identidade e a pureza de um composto químico e como uma ajuda valiosa para provar a estrutura de um composto. Em conjunto com a densidade, o índice de refração pode servir como uma valiosa ajuda para provar a estrutura de um novo composto através do uso da refração específica (r), a qual é definida pela equação de Lorentz-Lorenz: (cm3/g) E dela deriva-se a refração molar (RM): RM = r x M A refração molar de…

Determinar a concentração de íons em soluções é essencial, pois se trata de uma prática muito utilizada na indústria. Objetivando demonstrar a concentração de um ácido ou uma base utiliza-se a técnica denominada titulação, a qual se baseia no fato de que ácidos são neutralizados por bases para formar sal mais água. Em face de tais constatações, as experiências constantes do presente trabalho se destinarão a demonstrar melhor como se realiza o método da titulação, determinando-se a…