Concentração Das Soluções

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES RESUMO Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Nestes experimentos foram examinadas as preparações de soluções, os diferentes tipos de unidade de concentração e os cálculos estequiométricos envolvendo o preparo de soluções. Conhecer-se-ia os mecanismos utilizados para o preparo de…

I. Introdução Apesar da concentração de uma espécie em uma determinada solução não ser uma grandeza física observável, a coloração desta solução pode indicar visualmente sua concentração. No entanto, para a determinação quantitativa da concentração de uma solução, é necessário que a intensidade da coloração seja expressa numericamente. (1) Em uma análise instrumental cujo objetivo é a determinação da concentração de um analito numa amostra, o espectrofotômetro é utilizado fornecendo…

CEB-CENTRO EDUCACIONAL BETIM Técnico em química MISTURA DE DUAS SOLUÇÕES DE SOLUTOS DIFERENTES QUE REAGEM ENTRE Si Betim 2014 MISTURA DE DUAS SOLUÇOES DE SOLUTOS DIFERENTES QUE REAGEM ENTRE Si Trabalho apresentado para avaliação na disciplina de físicoquimica do curso de Técnico em química,turno noite,do CEB- Centro Educacional Betim, ministrado pelo professor Luciano. Betim 2014

é chamada de concentração da solução As propriedades de uma solução não dependem apenas dos seus componentes, mas também da proporção entre as quantidades desses componentes, isto é, dependem de sua concentração. Quanto maior for a quantidade de soluto dissolvido em um solvente maior será a concentração da solução. Existem várias formas de expressar a relação entre soluto e solvente de uma solução, originado as conhecidas unidades de concentrações a seguir. * Concentração comum…

08/01/14 - Soluções e Colóides Listagem de Centros de Explicações (Registo gratuito aqui) Home Explicações Trab. Estudantes Textos de Apoio Resumos & Sebentas Trabalhos da Net Os nossos amigos Enciclopédia Webmaster.pt Início » Trab. Estudantes » Química » 10º Ano Porque a vida de estudante não é apenas estudar :-) Trabalhos de Estudantes Bué da Jogos Trabalhos de Química - 10º Ano Soluções e Colóides Autores: Joana Filipa Pereira…

SUMÁRIO RESUMO 2 INTRODUÇÃO 2 OBJETIVO 3 PARTE EXPERIMENTAL 3 Soluções necessárias 3 Equipamentos 4 Vidrarias 4 Procedimentos 4 I) Preparo de soluções: 4 II) Obtenção da curva de calibração, determinação de Ferro na amostra recebida e verificação da Lei de Lambert-Beer: 5 III) Obtenção da curva de referência por adição de padrões e determinação de ferro na amostra: 5 RESULTADOS E DISCUSSÕES 5 Cálculo da concentração de Ferro II 5 Curva de calibração convencional 6 Curva de calibração pela adição

de alguns compostos contendo aminas em solução aquosa. A condutometria baseia-se em medições de condutância das soluções iônicas. Essa condutância resulta da soma da contribuição individual de cada íon presente na solução; trata-se, portanto, de uma propriedade que não depende de reações específicas ao nível de um eletrodo. A análise condutométrica pode ser direta, quando a concentração do eletrólito é determinada através de uma única medição de condutância da solução, ou relativa…

I. Introdução Muitos processos químicos dependem do preparo de soluções. Solução é uma mistura de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto homogêneo. Uma solução depende da presença de soluto, substância presente em menor quantidade, e de solvente, substância presente em maior quantidade. As soluções podem ser classificadas quanto à natureza do soluto, quanto ao estado de agregação e quanto à solubilidade. Uma solução química pode ser considerada como iônica, caso as partículas…

Equipe: Débora (07), Ingrid (08) e Pâmela (23) 32 A3 Soluções: diluição e mistura com e sem reação Diluir uma solução significa adicionar a ela uma porção do próprio solvente puro. Para calcular, utilizamos: Para a concentração inicial: C = m1 / V Para a concentração final: C’ = m1 / V’ Dado que a que a massa do soluto (m1) continua constante, chega-se à fórmula: CV = C’V’ Em problemas envolvendo outros tipos de concentração, é preferível raciocinar com as próprias definições de cada

alterações de suas propriedades físicas. A segunda classe é representada pelas soluções eletrolíticas, nas quais o movimento iônico para os pólos respectivos de uma pilha assegura a condução da corrente elétrica, ocorrendo transferência de massa. Os íons movem-se mais lentamente, resultando numa menor condutividade do que nos condutores de primeira classe. Diferentemente dos condutores metálicos, a resistência elétrica das soluções eletrolíticas diminui com o aumento da temperatura.…