Conceito Equilibrio Quimico

Inorgânica Profª Francisca de Assiz Carvalho. CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO Equilíbrio Químico e Deslocamento de Equilíbrio. I - Objetivo Associar o conceito de reversibilidade de reação a alguma coisa perceptível visualmente. II - Introdução Teórica: Henri Louis Le Chatelier, cientista francês, enunciou o princípio geral do deslocamento de equilíbrios químicos: “Quando uma força atua sobre um sistema em equilíbrio químico, este desloca no sentido de…

Reagentes Produtos A + B C + D Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para separar as duas partes da reação química. O equilíbrio químico é dinâmico, o qual indica que a reação que se processa em um sentido (dos reagentes para os produtos, sentido direto) tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação que se processa

estudar qualitativamente o equilíbrio químico empregando-se a demonstração visual para se verificar como as concentrações podem influenciar a posição do equilíbrio sem, no entanto, alterar sua magnitude numa dada temperatura. Existem algumas que ocorrem por completo, ou seja, os reagentes se misturam e não voltam ao estado inicial (reação irreversível ), porem outras reações pode ser reversíveis, é neste caso que o Equilíbrio Químico se manifesta. “Equilíbrio Químico” caracteriza-se…

Universidade Estadual de Santa Cruz Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas Disciplina Química Geral II Equilíbrio Químico das Reações Ingrid Brito Barbosa¹ 1 – Discente do curso Bacharelado em Química Ilhéus – Ba Dezembro de 2011 1 – Introdução Reações químicas são feitas a todo tempo, seja em laboratórios, nas ruas ou até mesmo em nossa casa. O que sabemos delas é que elas ocorrem quando as características dos reagentes são modificadas, seja por mudança de coloração

EQUILÍBRIO QUÍMICO 1. Conceitos: Equilíbrio químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, conseqüentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes. Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos se mantêm em equilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários para separar as duas partes da reação química. A reversibilidade de uma reação pode ser relacionada com o seu…

Fatores que Alteram o Equilíbrio Químico Concentração: Se aumentarmos a concentração dos reagentes, o equilíbrio se deslocará para a direita, isto é, no sentido dos produtos. Se aumentarmos a concentração dos produtos, o equilíbrio se deslocará para a esquerda, isto é, no sentido dos reagentes. Se diminuirmos a concentração dos reagentes, o equilíbrio se deslocará para a esquerda, isto é, no sentido dos reagentes. Se diminuirmos a concentração dos produtos, o equilíbrio se…

UFF-Universidade Federal Fluminense Gustavo Camelo Borges Equilíbrio Químico Niterói, 2013 UFF-Universidade Federal Fluminense Gustavo Camelo Borges Relatório da aula prática de Equilíbrio Químico da Disciplina Química Geral Experimental B, Turma:AD, Niterói 2013 Sumario:…

Introdução Numa reação em equilíbrio químico, as concentrações de todas as espécies envolvidas são constantes (todavia, deve-se lembrar que o equilíbrio é dinâmico, isto é, as reações direta e inversa ocorrem com a mesma velocidade). Em geral, o equilíbrio químico é função da temperatura, já que a maior parte das reações químicas ocorre liberando calor (exotérmicas) ou absorvendo calor (endotérmicas); para algumas reações, o equilíbrio também depende da pressão (Ferreira, Hartwig, Rocha-Filho

1-FUNDAMENTAÇÃO TEORICA: Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas…

Alunos: Eville Cremer; Danilo Teixeira; Thays Gonçalves. Equilíbrio Ácido-Base 1- Objetivos: 1° - Medir o pH de soluções utilizando dois processos: indicadores visuais ácido base e potenciômetro; 2° - Comparar os dois processos de medida de pH; 3° Efetuar cálculos com os valores de pH encontrados para a determinação das constantes de equilíbrio Ka e Kb. 2- Introdução: Os ácidos e bases são importantes em inúmeros processos químico s que ocorre ao nosso redor, desde processos…