Equilíbrio Químico

1-Introdução

Nesta pratica, o objetivo é estudar qualitativamente o equilíbrio químico empregando-se a demonstração visual para se verificar como as concentrações podem influenciar a posição do equilíbrio sem, no entanto, alterar sua magnitude numa dada temperatura. Existem algumas que ocorrem por completo, ou seja, os reagentes se misturam e não voltam ao estado inicial (reação irreversível ), porem outras reações pode ser reversíveis, é neste caso que o Equilíbrio Químico se manifesta.
“Equilíbrio Químico” caracteriza-se quando a concentração de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado não varia mais com o tempo. Nestas condições, as reações direta (formação dos produtos) e reversa (regeneração dos reagentes) acontecem com a mesma velocidade.
A constante de equilíbrio K, é dada pela reação entre as concentrações de reagentes e produtos em equilíbrio, segundo a Lei de Ação das Massas.
Para reação hipotética:

aA + bB → cC + dD

( por conversão A e B são reagentes e C e D são produtos)

Teremos:

K =[C]c [D]d / [A]a [B]b

A,B,C e D são as espécies químicas e a,b,c e d os respectivos coeficientes estequiométricos.
Alguns fatores podem alterar o equilíbrio químico como concentração, pressão e temperatura, no experimento realizado apenas a concentração é levado em consideração, e os demais fatores não são considerados no experimento.

2.0 Procedimento Experimental

2.1Materiais e Reagentes
• Tubos de ensaio
• K2CrO4 1M
• HCl 6M
• NaOH 6M
• BaCl2 1M
• NH3 0,1M
• Soluçaõ de alaranjado de metila 1%
• Solução de fenolftaleína
• HAc 0,1M
• NaNc 1M
• NH4Cl 6M

2.2.Equilíbrio dos íons Cromato-Dicromato

a) Adicionou-se num tubo de ensaio 2ml de K2CrO4 1M.Em seguida adicionou-se nesta solução 5 gotas de HCl 6 M. Agitou-se o tubo de ensaio. Depois adicionou-se 8 gotas de NaOH 6M,com agitação até que ocorre-se alguma modificação. Adicionou-se novamente 10 gotas de HCl 6M.

b) Adicionou-se num tubo de ensaio 2ml