CinéticaQ_Velocidade de dissolução de comprimidos efervescentes

PÓS-LABORATÓRIO Construir um gráfico da massa do comprimido efervescente versus tempo de dissolução, para os resultados obtidos na PARTE 1 (comprimido inteiro) e outro gráfico para os resultados obtidos na PARTE 2 (comprimido partido), utilizando programas de construção de gráficos (Microsoft Excel). Comente o gráfico. Tabela 1. Variação da massa do comprimido observado no experimento PARTE 1 (comprimido inteiro). Tempo (s) Béquer 01 Béquer 02 Massa do comprimido (g) 4,03 4,01 3,99 3,95 3,91 3,87 3,88 3,81 3,82 3,74 3,78 3,71 3,75 3,68 3,73 3,66 3,7 3,65 0 15 30 45 60 75 90 105 120 TEMPERATURA 9°C Béquer 03 4,07 3,93 3,81 3,72 3,67 3,63 3,61 3,57 3,56 27°C 44°C Gráfico 1. Experimento PARTE 1 (Comprimido Inteiro) Massa do comprimido efervescente (g) 4,1 4,05 4 3,95 3,9 3,85 3,8 3,75 y = -0,0028x + 4,0113 R² = 0,9728 y = -0,0031x + 3,9727 R² = 0,9387 y = -0,004x + 3,9707 R² = 0,888 3,7 3,65 3,6 3,55 3,5 0 20 40 60 80 100 120 140 Tempo de dissolução (s) Bequer 1 - Tem. Água (9°C) Bequer 2 - Tem. Água (27°C) Bequer 3 - Tem. Água (44°C) Linear (Bequer 1 - Tem. Água (9°C) ) Linear (Bequer 2 - Tem. Água (27°C) ) Linear (Bequer 3 - Tem. Água (44°C) ) Ao adicionarmos os comprimidos inteiros aos bequers observou-se após passar os 120 s a massa final do comprimido que estava na água com maior temperatura foi a menor. A temperatura está…

reações em comprimidos efervescentes OBJETIVO: A velocidade das reações químicas depende de muitos fatores. Este experimento visa demonstrar a influência da temperatura e da superfície de contato na cinética das reações química (velocidade das reações). FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA: A temperatura é um dos fatores que influenciam na velocidade da reação. Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação, para reações endotérmicas. A influência da temperatura na velocidade de uma…

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE BICARBONATO EM COMPRIMIDO EFERVESCENTE 1. INTRODUÇÃO A determinação do teor de uma substância é um procedimento fundamental na avaliação qualitativa e quantitativa de um produto. O teor deve ser respeitado para que a qualidade do produto se mantenha durante a armazenagem. Por meios de cálculos estequiométricos, pode-se calcular as quantidades de substâncias que participam de uma reação química a partir das quantidades de outras substâncias. Neste…

Introdução O comprimido efervescente, em contato com água, produz uma reação química que libera gás carbônico (as bolhas que vemos subir). Parte do gás carbônico liberado fica aderida (adsorvido é o termo técnico) ao restante do comprimido que ainda não reagiu e não se dissolveu. Dessa forma a densidade média desse conjunto,constituído pelo que resta de comprimido juntamente com as bolhas de gás carbônico adsorvido, é inferior à densidade da água e então flutua (um corpo flutua se a sua…

como indicador de pH pode ser vista também no efeito tampão de comprimidos efervescentes apresentados. O objetivo do uso de antiácidos é evitar a produção de ácido no estômago ou neutralizá-lo, elevando o pH do estômago até sua normalidade. Apesar de os antiácidos não conseguirem neutralizar completamente o pH extremamente ácido do estômago, podem elevar o pH de 2 (muito ácido) para valores entre 3 e 4. Isto neutraliza quase 99 % do ácido do estômago. (KOTZ E TREICHEL, 2005). …

OBJETIVO O objetivo deste experimento é utilizar o extrato de repolho roxo e comprimido efervescente para chegar ao conceito de solução tampão. INTRODUÇÃO Solução tampão é uma mistura usada para evitar que o pH e o pOH do meio sofra mudanças bruscas quando for adicionado um ácido forte ou uma base fraca. O Suco Gástrico, produzido no estômago, é um líquido claro que atua sobre as proteínas. A sua função é atuar sobre o Quimo, proporcionando a digestão gástrica dos alimentos,…

1. INTRODUÇÃO Parte 1: Comprovação da Lei de Lavoisier A estequiometria é uma parte da Química que trata dos aspectos quantitativos das reações, visando principalmente a determinação da quantidade de reagentes que devem ser usados e a quantidade de produtos que serão obtidos em uma reação química. Baseando-se na lei da conservação das massas, na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante) e na lei das proporções múltiplas. - Lei de Lavoisier (1743 – 1794): indica…

A base efervescente para a preparação de comprimidos efervescentes e grânulos efervescentes consiste em pelo menos um componente de desenvolvimento de gás, cujo primeiro é formado por uma mistura de (predominantemente) tartarato de monossódio e (possivelmente) tartarato de dissódio, e opcionalmente ácido tartárico. A base efervescente é preparada por misturação de ácido tartárico com bicarbonato de sódio e carbonato de sódio contendo água de cristalização e reação lenta da mistura em uma…

Experimento de Cinética Química: Velocidade de reação Utilizando essas reações, com comprimidos, pode-se fazer os seguintes experimentos relacionados à cinética química: MATERIAIS: 2 copos trasparentes ( cristalinos) 6 comprimidos efervescentes (tipo sorrisal) Água em temperatura ambiente Água em gelada Água quente PROCEDIMENTO 1. Pega-se dois copos contendo 100mL de água em temperatura ambiente, em seguida, coloca-se em um dos copos o comprimido efervescente…

na velocidade das reações químicas. ------------------------------------------------- Parte A. A influencia da temperatura nas reações 2 comprimidos efervescentes | 3 béqueres de 100 ml | 1 cronômetro | Água quente | Água à temperatura ambiente | 1 faca sem ponta | 1 termômetro | Água gelada | Matérias: Métodos: Abrimos o pacote de comprimido efervescente e dividimos ao meio com o auxílio de uma faca. Colocamos 50 ml de água quente num Becker de 100 ml, registramos sua…