Como Podemos Determinar Experimentalmente A Massa Molar De Vapores

As capacidades caloríficas dos gases 6.11 A origem molecular das capacidades caloríficas dos gases 6.12 As entalpias das mudanças de fases 6.13 As curvas de aquecimento A lNT\LPIA DE U\L\ ivlUDAN(A (Jl'l\IICA 6.14 As entalpias de reação Como podemos saber (Quadro 6.1) ... a forma de lima curva de aquecimento? 6.15 A relação entre MI e!J.U 6.16 As entalpias-padrão de reação 6.17 Combinando entalpias de reação: lei de Hess CAIXA DE FERRAMENTAS 6.1 COMO USAR A LEI DE HESS …

imediatamente seu professor se qualquer substância cair na sua pele. 2. Se os olhos forem atingidos por qualquer substância, lavá-los com bastante água. 1.5 Equipamentos e vidrarias: C.1 - INSTRUMENTAÇÃO DE MEDIDAS DE MASSA Equipamento Função Balança Analítica É usada para se obter massas com alta exatidão. Balanças semi-analíticas são também usadas para medidas nas quais a necessidade de resultados confiáveis não é crítica. C.2 - VIDRARIAS Vidraria Béquer Bastão de vidro Função…

os Extintores de Incêndio........................................................................12 3.4.3 ONDE USAR OS AGENTES EXTINTORES...............................................................12 4 Propriedades Coligativas: Determinação da massa do enxofre pela criometria.............................14 4.1 Objetivos.................................................................................................................................14 4.2 Introdução..............................

Termoquímica. 8. Cinética Química. 9. Eletroquímica. 10. Soluções. 11. Equilíbrio Químico DATA Programa. Cronograma. Normas do laboratório. Segurança. Materiais mais usados no laboratório Erros experimentais. Manuseio de vidrarias. Medidas de massa e volume. Aferição Reações químicas Destilação simples Primeira avaliação Cálculo e preparo de soluções Volumetria de neutralização Determinação de densidade das soluções e sólidos Calorimetria de neutralização Segunda avaliação …

"segurassem" as partículas do solvente, dificultando sua passagem ao estado gasoso. O aumento (variação) da temperatura de ebulição pode ser justificado pela pressão máxima de vapor, que se deve à presença das partículas do soluto. Para que ocorra a ebulição da solução, é necessário que ela seja aquecida até que sua pressão de vapor se iguale à pressão atmosférica. Essa propriedade foi estudada pelo cientista francês François Marie Raoult (1830-1901) e seus estudos o levaram à seguinte…

.........................................................111 8.3 Exemplos resolvidos...........................................................................................................................112 Apresentação Prezado aluno, Podemos começar este livro‑texto com algumas perguntas: o que é Termodinâmica? Qual é o nosso objetivo ao estudarmos a termodinâmica? Uma resposta simples para a primeira pergunta seria: a termodinâmica é a parte da Física que estuda a energia…

.........................................................111 8.3 Exemplos resolvidos...........................................................................................................................112 Apresentação Prezado aluno, Podemos começar este livro‑texto com algumas perguntas: o que é Termodinâmica? Qual é o nosso objetivo ao estudarmos a termodinâmica? Uma resposta simples para a primeira pergunta seria: a termodinâmica é a parte da Física que estuda a energia…

equipamentos da indústria química, algo muito importante, pois a eficiência energética está relacionada diretamente a fatores como custo de produção, meio ambiente e investimentos. Na metodologia deste trabalho foram feitas coletas de dados experimentalmente, e também através da literatura e sites que forneciam propriedades importantes dos materiais. Todos os cálculos envolvidos no processo foram baseados em conceitos da termodinâmica, mecânica dos fluidos e transferência de calor.…

foxitsoftware.com For evaluation only. Capítulo 4 GASES TÓPICOS GERAIS 4.1 VARIÁVEIS USADAS PARA Derivação da lei do gás ideal DESCREVER O COMPORTAMENTO Determinação de R. DE GASES Cálculos da lei do gás ideal Volume Volume molar de um gás ideal Pressão Massa molecular a partir da densidade do Temperatura gás 4.2 RELAÇÃO PRESSÃO-VOLUME: 4.5 OUTRAS PROPRIEDADES DE UM LEI DE BOYLE GÁS IDEAL Lei de Boyle: representação gráfica Lei de Dalton das pressões parciais…

representadas por BOH, dissociam-se em solução aquosa, originando também um equilíbrio: BOH(aq) – + B(aq) + OH(aq) EM_V_QUI_022 Constante de ionização (Ki) Baseando-se nessa ideia de equilíbrio (chamado iônico devido à presença dos íons em solução), podemos determinar a chamada constante de ionização. Vamos utilizar um ácido genérico HA para desenvolver esta ideia. + – KC[H2O] = [H3O ]·[A ] [HA] constante constante constante de ionização do ácido HA(Ka) Equilíbrio iônico Partindo…