Coeficiente De Solubilidade

Página Inicial » Ciências Relatório de quimica (solubilidade) Assinar para acessar o trabalho completo Enviado por NetoDantas, agosto 2011 | 9 Páginas (2247 Palavras) | 178 Consultas | 4.5 12345 | Denunciar | Solubilidade Introdução Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver espotâneamente em outra substância. A quantidade de uma substância que se dissolve em outra depende decada uma e das condições externas (pressão e temperatura), mas podem…

de cálcio no laboratório da Faculdade. Professora: Ivan de Oliveira Rondonópolis 2014 INTRODUÇÃO Conceito de solubilidade A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas. Uma solução é dita insaturada se ainda tem capacidade de diluir soluto, sem…

pois atingiu o coeficiente de solubilidade. Se a quantidade de soluto for menor que o necessário para formar uma solução saturada, a solução será insaturada, pois ainda tem capacidade de diluir soluto, sem precipitar excessos. Já se a quantidade de soluto for maior que o necessário a solução será supersaturada. Neste tipo de solução é necessário haver uma elevação da temperatura do solvente para que o soluto seja dissolvido em maior quantidade, aumentando o coeficiente de solubilidade,…

universidade federal de goiás instituto de física Curva de Solubilidade de KClO3 e Curva de Aquecimento do p-diclorobenzeno Laboratório de Química Geral 26/04/2012 Curso: Física (Bacharelado – Licenciatura)

quando contém, a uma determinada temperatura, uma quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade nessa temperatura; saturada quando contém, a uma determinada temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido exatamente igual ao coeficiente de solubilidade nessa temperatura; e supersaturada quando contém, a uma determinada temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido superior ao coeficiente de solubilidade da substância nessa temperatura. 2.…

UNIVERSIDADE DE SOROCABA CURSO DE MATEMÁTICA PREPARO DE SOLUÇÕES E CURVA DE SOLUBILIDADE sorocaba 2013 PREPARO DE SOLUÇÕES E CURVA DE SOLUBILIDADE Relatório técnico apresentado à disciplina de Química Geral e Experimental 2 do Curso de Graduação em Matemática e Química Industrial da Universidade de Sorocaba como forma parcial e/ou total de avaliação referente a 1a Parcial. Orientador: Prof. André

EXERCÍCIOS DE COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE E CONCENTRAÇÃO COMUM. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE: 01) (Covest-2006) Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0g mol-1, MMágua = 18,0 g mol-1, Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C, podemos dize r que: 1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. 3) À temperatura ambiente

saturada. Conclusão Com a realização da experiência solubilidade de substâncias no laboratório, obtivemos conhecimentos, entre eles, o que é solvente, componente da solução que se apresenta em maior quantidade e que geralmente se dissolve no soluto, e soluto é o componente que usualmente se apresenta em menor quantidade, ou seja, a substância que se dissolve no solvente. A solubilidade ou também conhecida como coeficiente de solubilidade pode ser definida como a máxima…

SOLUBILIDADE Quando falamos em solubilidade, queremos dizer da capacidade de uma substância de se dissolver em outra. Esta capacidade, no que diz respeito a dissolução de um sólido em um líquido é limitada, ou seja , existe um máximo de soluto que podemos dissolver em certa quantidade de um solvente. Isto é solubilidade. Muitas vezes confundimos que a solubilidade tem relação somente com um sal e a água. Não é bem isso, a relação é entre um solvente ( muitas vezes é a água , mas pode ser

“SOLUBILIDADE DE UMA SUBSTÂNCIA EM UM SOLVENTE” EXPERIMENTO N°01 GRUPO H 1°TQM Felipe L. de S. Brás Natália M. C. Yamamoto Rafaela C. R. do Nascimento Valeriana R. S. Oliveira Mogi das Cruzes, 28 de Agosto de 2014 GRUPO H 28 de Agosto de 2014 SUMÁRIO INTRODUÇÃO 3 OBJETIVO 3 FÓRMULA MOLECULAR 3 REAGENTES 3 MATERIAIS UTILIZADOS 3 ESQUEMA REACIONAL 4 PROCEDIMENTO 4 CONCLUSÃO 6