Quimica

Preparo de Soluções e Influência da Diluição
Relatório nº 1

União da Vitória, Março
2013
1. Introdução

A maior parte das substâncias que encontramos no dia-a-dia são misturas, podendo ser heterogêneas ou homogêneas. Os componentes das misturas homogêneas estão misturados uniformemente no nível molecular, sendo estas chamadas de soluções e são divididas de acordo com seu estado físico: sólido, líquido e gasoso. Quando há interação entre esses três estados físicos é possível fazer uma solução, por exemplo: refrigerantes e ar atmosférico. [1]
As soluções podem ser classificadas em insaturadas, saturadas e supersaturadas de acordo com a quantidade de solvente que apresentam ou em diluídas e concentradas, de acordo com a proporção entre soluto e solvente. Quando um componente está presente em grande excesso em relação ao outro, ele é geralmente denominado solvente. Os outros componentes presentes em menores proporções são chamados solutos. [1,2]
Uma solução é formada quando uma substância se dispersa uniformemente em outra devido às forças intermoleculares que unem as partículas formadoras de cada substância. Quando um soluto sólido começa a se dissolver em um solvente, a concentração de partículas do soluto na solução aumenta e este pode colidir com a superfície do sólido. [2,3]
Quando uma solução está em equilíbrio com o seu soluto não dissolvido é chamada de saturada, pois chegou a sua quantidade máxima, e qualquer adição de soluto se precipitará, pois atingiu o coeficiente de solubilidade. Se a quantidade de soluto for menor que o necessário para formar uma solução saturada, a solução será insaturada, pois ainda tem capacidade de diluir soluto, sem precipitar excessos. Já se a quantidade de soluto for maior que o necessário a solução será supersaturada. Neste tipo de solução é necessário haver uma elevação da temperatura do solvente para que o soluto seja dissolvido em maior quantidade,