Lista de exercícios de Química Analítica

quantidade maior tornará o resultado menor, como no exemplo: 0,1x 0,0001 = 0,00001, valendo o mesmo raciocínio para divisão. 2) Descrever a natureza química, as equações matemáticas de equilíbrio (K) e as relações de equilíbrio (balanços de massa e balanço de carga) para: (a) 1,0 L de solução aquosa contendo C mol de KOH completamente dissociado. Resposta: - Natureza química + 1) KOH K + OH + 2) 2H2O H3O + OH - Composição inicial: C(potássio) = C mol/L - Equação de equilíbrio: + (1) Kw=[H3O ]x[ OH] - Condições gerais de equilíbrio: + b.m.: (2) [K ]=C + + b.c. ou C.P.: (3) [K ]+[H3O ]=[ OH] + C+[H3O ]=[ OH] (b) C mol de HClO4 completamente dissociado por Litro de solução aquosa. Resposta: idêntico ao exercício anterior (a). (c) C1 mol de HCl + C2 mol de NaOH por Litro de solução aquosa. Resposta: - Natureza química: + 1) NaOH Na + OH Composição inicial: C(sódio) = C2mol/L + 2) HCl+H2O H3O +Cl Composição inicial: C(cloreto) = C1mol/L + 3) 2H2O H3O + OH - Equação de equilíbrio: + (1) Kw=[H3O ]x[ OH] - Condições gerais de equilíbrio: b.m.: (2) [Cl ]=C1 + (3) [Na ]=C2 + + b.c. ou C.P.: (4) [Na ]+[H3O ]=[ OH]+[Cl ] + C2+[H3O ]=[ OH]+C1 + + (C2-C1)+[H3O ]=[ OH] ou [H3O ]=[ OH]+(C1-C2) (d) Solução aquosa saturada com dióxido de carbono C mol/L(a resolução do problema tem que conter moléculas de CO2, moléculas de H2CO3, HCO3- e CO32-, H3O+ e –OH). Observação: Dióxido de carbono dissolvido em água é igual a ácido…

MSc. Maricleide Lima Química Aplicada à Engenharia NELES,OCORREM TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS E (OU) QUÍMICAS ENVOLVENDO VÁRIOS TIPOS DE ENERGIA, INCLUSIVE ENERGIA TÉRMICA. Profª MSc. Maricleide Lima Química Aplicada à Engenharia A natureza da energia Energia cinética e energia potencial • Energia cinética é a energia do movimento: • Energia potencial é a energia que um objeto possui em virtude de sua posição.A energia potencial pode ser convertida em energia cinética. Por…

CO2/H2O na natureza Todo combustível quando entra em combustão produz gás carbônico (CO2) e água (H2O). A água gerada durante o processo de combustão é a chamada água de combustão. A molécula do combustível produz água quando entra em combustão porque tem na sua estrutura molecular átomos de hidrogênio (H) ligados a outros átomos da molécula do combustível, principalmente, aos átomos de carbono (C). Quanto maior for a relação hidrogênio/carbono, maior será o percentual de água gerada…

função inorgânica: óxido, ácido, base e sal. O critério de classificação dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água. Em função da natureza inexistente dos compostos químicos, as funções podem primariamente ser divididas entre funções inorgânicas que são as funções de compostos que não possuem cadeia carbônica, que é a principal característica desses compostos. São divididas em ácidos, bases, sais e óxidos e funções orgânicas que são as relativas aos…

básicos. Os óxidos dos elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, dos elementos da região central da Tabela Periódica, são óxidos anfóteros. Óxidos ácidos Cl2O Cl2O7 I2O5 SO2 SO3 N2O3 N2O5 P2O3 P2O5 CO2 SiO2 CrO3 MnO3 Mn2O7 Reações caraterísticas Exemplos de reações óxido ácido + água  ácido óxido ácido + base  sal + água SO3 + H2O  H2SO4 SO3 +2KOH  K2SO4 + H2O N2O5 + H2O  2HNO3 N2O5 + 2KOH  2KNO3 + H2O Óxidos ácidos mistos NO2 Reações caraterísticas …

Influenciado e relacionado com: – clima (macro e micro) – Seres vivos (homem) • Transporte de carbono entre os vários compartimentos da biosfera: – Carbono: +4 – Carbonato: CO3-2 – Bicarbonato: HCO3- 1 As Transformações dos Elementos e a Sustentabilidade CICLO DO CARBONO 2 PRINCIPAIS REAÇÕES CO2 + H2O + luz C fixado (plantas) + O2 O2 + respiração seres vivos CO2 + H2O CO2(aq) + H2O H2CO3 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32Ca2+ + CO32-…

neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, o que pode ser verificado na equação que representa o processo: 1 H+ + 1 OH- → 1 H2O A formação de Cloreto de Sódio (NaCl), nosso conhecido sal de cozinha, é um exemplo clássico de reação de neutralização, acompanhe os passos necessários para que ela ocorra: 1. Primeiramente é preciso que se formem os íons que irão participar da reação, eles são provenientes de um…

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA PARAÍBA, CAMPUS JOÃO PESSOA COORDENAÇÃO DE QUÍMICA – LICENCIATURA EM QUÍMICA QUÍMICA EXPERIMENTAL I Reatividade dos metais Prof.ª. : Alessandra M. T. A. de Figueiredo M. T. A. ALUNO: Antônio Vitalino Soares Reis período: 2013.2 JOÃO PESSOA, 07 DE FEVEREIRO DE 2014. Objetivo…

REDUÇÃO ACIARIA LAMINAÇÃO TREFILAÇÃO Aula do dia 08/03 18 ETAPA DE REDUÇÃO MATÉRIAS-PRIMA PROCESSOS PRODUTOS 19 MATÉRIA-PRIMA MINÉRIO DE FERRO Ferro é o 4º elemento mais abundante. Encontrado na natureza em forma de óxido – Minério de Ferro. Minérios de Ferro de maior importância: hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4) 20 MATÉRIA-PRIMA RESERVAS E RECURSOS MUNDIAIS DE MINÉRIO DE FERRO ANO BASE: 2007 REGIÕES DO GLOBO RESERVA (%) PRODUÇÃO (10³ t)…

reações a seguir: a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 e) Cu(OH)2 → CuO + H2O f) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 g) CaO + CO2 → CaCO3 …