CO2

CO2/H2O na natureza

Todo combustível quando entra em combustão produz gás carbônico (CO2) e água (H2O).
A água gerada durante o processo de combustão é a chamada água de combustão.
A molécula do combustível produz água quando entra em combustão porque tem na sua estrutura molecular átomos de hidrogênio (H) ligados a outros átomos da molécula do combustível, principalmente, aos átomos de carbono (C).
Quanto maior for a relação hidrogênio/carbono, maior será o percentual de água gerada pelo combustível. O oxigênio presente na molécula da água é capturado da atmosfera, é o comburente que, juntamente com a energia térmica, produz a combustão ou oxidação do combustível. Cada duas moléculas de água (2H2O) formadas durante a combustão retiram uma molécula de oxigênio (O2) do ar que respiramos.
Cada carbono (C) presente na molécula do combustível, por sua vez, retira uma molécula de oxigênio (O2) da atmosfera, gerando uma molécula de gás carbônico (CO2).
Vamos tomar como exemplo a Octana (ou octano), principal componente da gasolina:
Equação a: 2 (C8 H18) + 25 (O2) >> 16 (CO2) + 18 (H2O)
Mols. Grama: 2(96+18) + 25(32) >> 16(12+32) + 18(2+16)
Mols. Totais: 228 + 800 >> 704 + 324
Da equação (a) acima se conclui que:
Duas moléculas de Octanas (C8 H18) ao entrarem em combustão, reagem com vinte e cinco moléculas deoxigênio (O2), retiradas do ar, gerando dezesseis moléculas de (CO2) e dezoito moléculas de água (H2O).
Cálculo percentual da água de combustãogerada por duas moléculas de octanas:
228 (2 Mols. de octana) produzirão 324 de água
100 produzirão X de água
X = 142,10 % de água
Cálculo percentual do gás carbônico gerado pela combustão de duas moléculas de octana:
228 (2 Mols. de octana) produz 704 mols de gás carbônico
100 produzirão Y
Y = 308,77% de gás carbônico
Vamos agora ver o que acontecerá com o gás natural veicular ou gás metano:
Equação b: CH4 + 2 O2 >>> CO2 + 2H2O
16 + 64 >>> 44 + 36
Cálculo percentual da água de combustão:
CH4 2H2O
16 (Mol. de CH4)