Co Para Co2

PUC SP) As equações abaixo CaO + CO2 CaCO3 2 AgCl 2 Ago + Cl2 são, respectivamente, exemplos de reações de: a) síntese e análise; b) síntese e deslocamento; c) síntese e dupla-troca; d) análise e deslocamento; e) análise e síntese. • (UFU MG) • A chuva ácida constitui um grave problema ambiental, devido a grande quantidade de óxidos, principalmente SO2 e SO3, produzidos pela atividade humana e lançados na atmosfera. • Acerca desse assunto, assinale a alternativa INCORRETA. •

seguintes equações químicas: a) C3H8O2 + O2  CO2 + H2O b) NO + NH3  N2 + H2O c) P4 + O2  P4O10 d) H2 + NO  NH3 + H2O e) FeCl3 + O2  Fe2O3 + Cl2 f) P4 + Cl2  PCl5 g) Fe(OH)2 + O2 + H2O  Fe(OH)3 h) CO + NO  N2 + CO2 7. Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação H2 + O2  H2O? 8. Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O2  CO2 ? 9. Calcular a…

normal (neutro) pH baixo (ácido) CO2 tem caráter ácido, pois deriva do ácido carbônico (H2CO3) pO2 nos capilares de músculos em atividade pO2 nos nos alvéolos Hemoglobina Mioglobina tecidos pulmões pO2  A ligação de O2 à hemoglobina estimula a ligação de mais O2 a mesma molécula - LIGAÇÃO COPERATIVA  A afinidade da hemoglobina pelo O2 depende de pH e de CO2  CO2 e H+ → Liberação de O2 das Hb EFEITO BOHR  CO une-se a hemoglobina…

orbital 2p, logo, a superposição entre orbitais 3p para formar uma ligação 3p é significativamente pior do que para uma ligação 2p.  Já que a ligação  Si-Si é bem mais fraca do que a ligação  C-C, o Si tende a formar ligações .  Exemplo: o CO2 é um gás, o SiO2 é uma rede sólida. O carbono é o único que forma ligações múltiplas com ele mesmo Por que? Os demais elementos do grupo não podem formar ligações múltiplas porque seus raios atômicos são muito grandes, não podendo…

MAT 01167 Equa¸co˜es Diferenciais LISTA 2 1. Determine as solu¸co˜es das seguintes equa¸c˜oes diferenciais: (a) 6x2 y + 2xy 2 + 2x3 + 2x2 y y = 0 (b) 2xey − ysenx dx + cosx − 2 + x2 ey dy = 0 2. Resolva a equa¸c˜ao 3x2 y + 2xy + y 3 dx + x2 + y 2 dy = 0 , encontrando um fator integrante dependendo s´o de x. 3. Resolva a equa¸ca˜o y + 2xy − e−2y y = 0 , usando um fator integrante dependendo s´o de y. 4. (a) Justifique que para que uma equa¸c˜ao diferencial M (x, y) dx + N (x, y) dy =…

espécies são gasosas a 552 °C: CO2 + H2  CO + H2O (3) Os dados abaixo se referem à reação 3. [CO2]o = 1.00 [H2O] = 0,270 [H2]o = 1.00 [CO] = 0,270  No equilíbrio Kc = 0,13 Um conjunto de dados para a mesma reação: [CO2] = 4,00 [H2O] = 1,00 [H2] = 4,00 [CO] = 1,00  No equilíbrio Kc também será 0,13 Exemplo: Para a reação (3) a 552°C, 4,00 moles de CO2 e 4,00 moles de H2 são colocados em um balão de 1000 mL. No equilíbrio estão presentes 1,08 moles de CO. A partir…

aldeído acético que junta-se com a Coenzima A, resultando em Acetil-Coenzima A, resultando em ácido cítrico (6 carbonos), nesse momento é liberado CO2, NADH2, Co2 novamente, NADH2 (traveis, no bom goianês, signigica novamente), ATP, FADH2, NADH2, resultando em Ácido Oxalacético (4 carbonos), e repete-se o ciclo. Então como produto do ciclo de Krebs temos: CO2, NADH2, FADH2, ATP (2 ATP de saldo). O NADH2 e o FADH2, levam elétrons retirados da glicose até a crista mitocondrial, e nela…

desloca-se do PMS ao PMI ou vice-versa. No caso de motores de combustão interna adotaram-se o termo “emissões” para designar os produtos considerados nocivos para o homem e para o meio ambiente. A reação de combustão completa estequiométrica produz CO2, H2O e N2, cuja composição pode ser obtida em volume ou em massa da própria equação da reação. A proporção desses gases depende do combustível, da condição de funcionamento do motor e da qualidade da mistura. Na reação real os produtos…

O2 → CO2 + H2O B) Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 C) C6H12O6 → C2H6O + CO2 D) C4H10 + O2 → CO2 + H2O E) FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + NaClF) NH4Cl + Ba(OH)2 →BaCl2 + NH3 + H2O G) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O H) Fe2(CO3)3 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + H2O + CO2 I) Na2O + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + H2O + NH3 J) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 K) NH3 + O2 → NO + H2O L) KMnO4 + H2SO4 → Mn2O7 + K2SO4 + H2O M) CS2 + O2 → CO2 + SO2 N) H3PO4 + CaO → Ca3(PO4)2 + H2O O) Na2CO3 + H3PO4 → Na3PO4 + H2O +…

uma equação é possível saber praticamente tudo sobre uma reação química. Nas equações químicas, as substâncias podem aparecer com seus estados físicos: (s) – sólido (l) – líquido (g) – gasoso Exemplo: C (s) + O2 (g) → CO2 (g) A presença de átomos, íons ou moléculas em solução aquosa é representada pela abreviatura: (aq). Balanceamento de equações químicas Para que o balanceamento de equações químicas seja feito de maneira correta,…