Co Nh3 5cl Cl2

elétrons livres (ex: NH3) do que se possuir dois ou mais (ex.: H2O). Na verdade, é difícil de explicar mediante um modelo eletrostático simples as diferentes capacidades de diversos grupos ligantes de causar separação no campo cristalino. Série espectroquímica ligantes fortes ligantes intermediários ligantes fracos CO, CN− > fen > NO2− > en > NH3 > NCS− > H2O > F− > OH−> Cl− > Br− > I− Devemos considerar também as interações covalentes.…

livres (ex: NH3) do que se possuir dois ou mais (ex.: H2O). Na verdade, é difícil de explicar mediante um modelo eletrostático simples as diferentes capacidades de diversos grupos ligantes de causar separação no campo cristalino. Série espectroquímica ligantes fortes ▐ ligantes intermediários ▐ ligantes fracos CO, CN > fen > NO2 > en > NH3 > NCS− > H2O > F− > OH−> Cl− > Br− > I− Devemos considerar também as interações…

sólido. Os outros dois exemplos de compostos de adição comportam-se de maneira bem diversa dos adutos. Quando dissolvidos, não formam os íons Cu2+, ou Fe2+ e CN-, mas formam íons muito mais complicados estruturalmente, o íons tetraamincobre(II), [Cu(NH3)4(H2O)2]2+, e o íons hexacianoferrato(II), [Fe(CN)6]4-. Estes íons são íons complexos e existem como espécie única e própria. Os íons complexos são representados, comumente, entre colchetes (ver apostila de nomenclatura dos compostos de…

efervescência ao adicionar água oxigenada ocorre devido que na reação o oxigênio vai variar seu nox de -1 para -2 , portanto ele reduz sendo agente oxidante do cobalto e por isso causa a efervescência. 2CoCl2.6H2O + 2NH4Cl + 8NH3 + H2O ----------- 2[Co(NH3)5Cl]Cl2 + 14H2O O -1 --- - 2 reduziu ---- agente oxidante d) Os cristais obtidos tem uma cor rosa claro. e) É necessário lavar os cristais com éter pois ele é pouco solúvel evitando desperdiçar parte dos cristais e também para…

sólido. Os outros dois exemplos de compostos de adição comportam-se de maneira bem diversa dos adutos. Quando dissolvidos, não formam os íons Cu2+, ou Fe2+ e CN-, mas formam íons muito mais complicados estruturalmente, o íons tetraamincobre(II), [Cu(NH3)4(H2O)2]2+, e o íons hexacianoferrato(II), [Fe(CN)6]4-. Estes íons são íons complexos e existem como espécie única e própria. Os íons complexos são representados, comumente, entre colchetes (ver apostila de nomenclatura dos…

ligantes neutros, e depois os ligantes positivos. Os ligantes negativos terminam em -o, por exemplo, CN- ciano, Cl- cloro, NO2- nitro e OH- hidroxo. Os grupos neutros não possuem terminação especial, por exemplo, NH3 amin, H2O aquo. Os grupos positivos terminam em -io por exemplo NH2-NH3+ hidrazínio. Quando existem diversos ligantes dentro de um grupo, são relacionados alfabeticamente e os prefixos di, tri, tetra, penta e hexa indicam número de ligantes de cada tipo. Quando o nome do…

coordenação e da estereoquímica Jorgensen Teoria da cadeia (de Blomstrand) 5 História: Trabalho de Werner Questionamentos de Werner: Por que um sal estável como o CoCl3 reagiria com um número variável de moléculas estáveis de um composto como o NH3, para formar diversos compostos novos: CoCl3.6NH3, CoCl3.5NH3, CoCl3.4NH3? Além disso, cada um desses compostos possui uma cor diferente – isso era um mistério para Werner. CoCl3.6NH3 - amarelo CoCl3.5NH3 - roxo CoCl3.4NH3 - verde Quais…

sínteses de complexos metálicos é o das reações de substituição em solução aquosa. Este método consiste na reação entre um sal de um metal em solução aquosa e um agente de coordenação. O complexo [Cu(NH3)4]SO4, por exemplo, é preparado facilmente pela reação entre uma solução aquosa de CuSO4 e excesso de NH3(1). A troca de cor de azul claro a azul escuro indica que a temperatura ambiente da água de coordenação é substituída instantaneamente por amônia. O sal de cor azul escuro…

ao metal ou íon metálico na esfera de coordenação. • Podem variar de algumas poucas unidades até 12. • Em algumas situações o número de coordenação não é evidente pela composição do sólido. Exemplo: – DRX do CoCl2.6H2O identifica o complexo neutro [Co(Cl)2(OH2)4] e duas moléculas de água não coordenadas que ocupam posições bem definidas no cristal (água de cristalização). Março/2010 Prof. Dr. Ary Maia 2 COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: – Complexo de Esfera Interna x Complexo de Esfera…

precipitado branco se forma de acordo com (1) porque o AgCl não é solúvel em água. Contudo, se dissolve em excesso de NH3, devido a formação do íon complexo estável [Ag(NH3)2]+ da equação (2). Ao adicionar excesso de HNO3 na solução clara, desloca-se o equilíbrio (2) para a esquerda e reaparece o precipitado branco de AgCl. Esta reaparição é devido a diminuição da concentração de NH3 por sua reação com H+ para formar NH4+. Frequentemente, a formação de complexos metálicos está…