DETERMINAÇÃO DA VELOCIDADE DE REAÇÃO

Introdução A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação refere-se à variação na concentração de uma substância por unidade de tempo, sob um dado conjunto de condições experimentais. Para que uma reação química ocorra, as moléculas dos reagentes devem se aproximar, de modo que os átomos possam ser trocados ou rearranjados. Os átomos e as moléculas são móveis na fase gasosa ou em solução e, portanto, as reações são realizadas freqüentemente usando-se uma mistura de gases ou soluções dos reagentes. A velocidade de uma reação depende geralmente da concentração de um ou mais reagentes e, em certos casos, de um ou mais produtos. Portanto, no estudo da cinética de uma reação, uma primeira etapa consiste em determinar quais são os reagentes e produtos cujas concentrações influem na velocidade da reação a uma dada temperatura. A etapa seguinte é estabelecer como a velocidade da reação depende da concentração dessas espécies envolvidas, ou seja, a ”dependência velocidade /concentração”. A expressão algébrica que relaciona a concentração e a velocidade é denominada lei de velocidade de reação. Após a determinação da dependência velocidade/ concentração de uma reação, levando-se em consideração certos requisitos experimentais, a próxima etapa é determinar como a velocidade da reação é influenciada pelas mudanças nas condições experimentais, como a temperatura, a pressão, o tamanho de partícula dos…

Química Geral Experimental Curso: Engenharia Química Professor: Dra. Marcela Boroski ROTEIRO EXPERIMENTAL - PRATICA 12 Cinética Química Conhecimento prévio: - Noções de segurança no laboratório de química. Preparação para a realização da prática: - Leia atentamente o roteiro e monte um esquema ilustrativo da prática. - Verifique e pesquise termos ou conceitos desconhecidos. - Resolver e apresentar as Atividades 1, 2 e 3 antes da prática. 1 PRÁTICA: CINÉTICA QUÍMICA - FATORES QUE…

Turma: 003 Maringá, 25 de setembro de 2014. Introdução Alguns fatores podem aumentar ou diminuir a velocidade de uma reação química. São eles: .Temperatura; .Pressão; .Concentração; .Superfície de contato; .Catalisador. Porém nesse experimento iremos dar ênfase à temperatura, concentração e catalisador. A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitada ficam as moléculas. Aumenta-se a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas…

PRÁTICA 2 – CINÉTICA: velocidade de reação INTRODUÇÃO A velocidade de uma reação química refere-se à variação na concentração de uma substância por unidade de tempo. Durante uma reação química, as quantidades de reagentes diminuem com o passar do tempo, e as quantidades de produtos aumentam. È possível descrever a velocidade da reação com base no aumento da concentração de um produto ou na diminuição da concentração de um reagente por unidade de tempo. Para que uma reação…

VELOCIDADES E MECANISMOS DE REAÇÕES QUÍMICAS Transformações químicas ocorrem em todo lugar, a cada segundo, em grande número. Elas estão intimamente associadas à manutenção e melhoria da qualidade de vida, a modificações naturais da crosta terrestre, a incontáveis processos industriais, à geração de energia. Têm também papel central em processos como a poluição do planeta, a deterioração da camada de ozônio, a fabricação de drogas, de explosivos e de armas nucleares. Em resumo,…

Experimental I Reação entre ácido oxálico e permanganato. Fatores que influenciam a cinética da reação. Introdução: A cinética química corresponde ao estudo das velocidades das reações, enquanto que na termodinâmica determina-se a variação das propriedades de um sistema quando este passa de um estado de equilíbrio para outro, na cinética se estabelece o tempo necessário para que a transformação ocorra. A reação de redução do íon MnO4- em solução aquosa pode ser utilizada para ilustrar…

1. INTRODUÇÃO A cinética química estuda os fatores que influenciam uma reação química e também a velocidade em que ela ocorre. Sabe-se que as reações podem se processar lenta ou rapidamente. [1] Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece em sua velocidade específica. Algumas são lentas e outras são rápidas. [1] Como, por…

Solução 0,50 mol/L de Ácido oxálico (H2C2O4) Água destilada 3 Erlenmeyers de 250,0 mL Pipeta Graduada de 10,0 mL Bico de bunsen Tela de amianto Tripé Fósforo Procedimentos: 1) Foi anotado na tabela 22.2 o resultado do tempo de descoramento da solução do erlenmeyer 4 realizado no experimento anterior, para o erlenmeyer 1; 2) Foi determinado a temperatura da mistura contida no erlenmeyer 4 e anotado na tabela 22.2 para o erlenmeyer 1; 3) A um erlenmeyer de 250,0 mL…

.............................. 3. BOAS PRÁTICAS............................................................................................................... 4. A INVESTIGAÇÃO CIENTÍFICA........................................................................................ 5. REDAÇÃO CIENTÍFICA: RELATÓRIO.............................................................................. 03 04 05 06 PRÁTICA 1 – TERMODINÂMICA: temperatura e…

35 Aula 6: Propriedades de substâncias iônicas e moleculares 41 Aula 7: Solubilidade 44 Aula 8: Preparo de soluções 47 Aulas 9: Padronização de soluções 50 Aula 10: Volumetria Ácido-Base 54 Aula 11: Reações químicas 56 Aula 12: Equilíbrio Químico 58 Aula 13: Equilíbrio iônico em solução aquosa – ácidos e bases 60 Aula 14: Reações de transferências de elétrons 62 Aula 15: Volumetria de oxirredução 64 Aula 16: Cinética Química 67 CRONOGRAMA Aula Data Assunto 1…