relatorio

Universidade Estadual de Maringá
Centro de Ciências Exatas
Departamento de Química
Engenharia de Alimentos
Relatório de Química Experimental
Prática 19: Determinação da velocidade de reação
Alunas: Camila Lorena Corrêa dos Reis RA: 90878 Nadine Oliveira Dala Rosa 90877 Virginia Maria Feitosa Santos 90880
Professora: Débora Piai
Turma: 003
Maringá, 25 de setembro de 2014.
Introdução
Alguns fatores podem aumentar ou diminuir a velocidade de uma reação química. São eles:
.Temperatura;
.Pressão;
.Concentração;
.Superfície de contato;
.Catalisador.
Porém nesse experimento iremos dar ênfase à temperatura, concentração e catalisador.
A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitada ficam as moléculas. Aumenta-se a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas (movimento). Se as moléculas se movimentam mais, elas se chocam mais e com energia, diminuindo a energia de ativação e em consequência, aumenta o número de colisões efetivas e, portanto aumenta a velocidade da velocidade da reação também aumenta.
Em relação à concentração, está relacionada à quantidade de soluto e de solvente de uma substância. Aumenta-se a concentração de reagentes, aumenta o número de moléculas dos reagentes, aumentando o número de colisões efetivas e aumentando também a velocidade da reação. Está associada à Lei da Cinética (Lei de Guldber-Waage).
Já o catalisador é uma substância que não participa da reação química. Ele diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. O catalisador acelera a reação, mas não altera a composição química dos reagentes e produtos envolvidos. Se a reação for reversível, a reação inversa também será acelerada, pois sua energia de ativação também terá valor menor. O catalisador não altera a variação de entalpia. E chamamos o aumento de velocidade da reação, provocada pelo catalisador de