cinetica quimica

partículas das soluções que reagem se chocarem, provocando, assim, a reação. A mesma ideia vale também para a temperatura, pois quanto maior a temperatura, maior a energia cinéticas das moléculas e, portanto, maior o numero de colisões estre essas moléculas . A pressão também influencia uma reação no sentido de que, comprimindo uma solução, seu volume diminui e, portanto, as moléculas ficam mais próximas umas das outras. Assim, o numero de colisões tende a aumentar. A luz pode influenciar certas reações químicas, como a fotossíntese. Reações desse tipo são chamadas de fotoquímicas. Nesse caso, ocorre a decomposição de certa substância pela ação da luz. Os catalizadores são muito utilizados por proporcionar um aumento significativo na velocidade de certas reações letas. O princípio de ação dos catalizadores, de modo geral, é promover um caminho diferente (ou mecanismo) da reação . DETERMINAÇÃO DOS PARÂMETROS CINÉTICOS DE UMA REAÇÃO QUÍMICA PARÂMETROS CINÉTICOS DE UMA REAÇÃO QUÍMICA TUBARÃO 2013 1. INTRODUÇÃO Cinética química é o estudo das velocidades das reações químicas e dos mecanismos de reação, que nos permite prever, de antemão, a taxa na qual as espécies químicas reagem e controlar a mesma... 1747 Palavras7 Páginas cinética química CINÉTICA QUÍMICA Modelo das colisões Profª. Regiane Strapasson Cinética Química O modelo das colisões  A água pode ser obtida em laboratório a partir da reação química que ocorre entre os gases H2 e O2. 2 H2(g) + O2(g) → 2…

| |PROFESSOR (A): Francisco de Assis Oliveira Júnior e Sueli Freire Cardoso | |EMENTA | | | |Matéria e…

PLANO DE ENSINO E APRENDIZAGEM CURSO: Engenharia Elétrica Disciplina: Período Letivo: Série: Periodo: Física II 1° sem/2015 2ª Série Não definido Semestre de Ingresso: 2° Ano de Ingresso: 2014 C.H. Teórica: C.H. Prática: C.H. Outras: C.H. Total: 60 10 10 80 Ementa Conceitos de Força e Massa. Primeira Lei de Newton: Equilíbrio de pontos materiais. Segunda Lei de Newton: dinâmica de pontos materiais. Forças especiais. Terceira Lei de Newton: Interação de Corpos. Força e Movimento: Força…

Prof.a Luiza Cristina de Moura lcmoura@iq.ufrj.br PROGRAMAÇÃO Aula 01 – Apresentação Aula 02 – Modelo Atômico e Espectroscopia Aula 03 –Termodinâmica Aula 04 – Cinética I Aula 05 – Cinética II Aula 06 – Equilíbrio Aula 07 – Soluções Aula 08 – Oxirredução I Aula 08 – Oxirredução II Aula 10 – Eletrólise Aula 11 – Sistemas Coloidais Aula 12 – Tabela de Potenciais IQG112/118 – Química Experimental EE – 1º Período 2015 Data Aula Experiências 17, 18, 19 / mar Apresentação e Modelo…

PLANO ANUAL Escola: Aristeu Série: 2º Ano Professor: Caian Receputi e Raiana Lima Localidade: Alegre Disciplina: Físico-Química Conteúdos Programáticos: 1. Soluções 2. Equilíbrios químicos homogêneos 3. Equilíbrios iônicos em soluções aquosas 4. Cinética química 5. Termoquímica Objetivos Gerais: 1. Soluções Diferenciar soluto de solvente; Diferenciar soluções saturadas de insaturadas e…

Pró- Reitoria de Graduação Curso: Licenciatura em Ciências da Natureza e Matemática Disciplina: Introdução à Química REALATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA Experimento no. 09 CINÉTICA QUÍMICA E EQUILÍBRIO 27 de outubro de 2012 Campus do Pici - UFC Fortaleza-Ce INTRODUÇÃO A Cinética Química é o estudo das velocidades das reações químicas. Nela é introduzida a variável tempo nas transformações físico-químicas. Enquanto que na termodinâmica determina-se a variação das…

Aula Prática 02 Cinética Química Taxas de reações Dinâmica, complexos Termodinâmica Equilíbrio Cinética: Exemplos Princípios Cinéticos Cinética das Reações Reação irreversível Ou seja, os produtos não se combinam novamente ou mudam para formar reagentes em nenhuma quantia significante. Ex.: combinação de hidrogênio e oxigênio para formar água em uma reação de combustão. Não observamos a água se separando espontaneamente em hidrogênio e oxigênio. De um modo geral, as…

3647-4035/4028 PLANO DE ENSINO 1. IDENTIFICAÇÃO Código/Disciplina: IEQ021/Química Geral II Turma(s): FB01 Ano/Semestre: 2015/02 Pré-Requisito: IEQ-011/Química No. de Créditos: 04 Geral I Carga Horária Teórica: 45 Prática: 30 Professor(a): Roberto Barbosa de Castilho Curso(s) para o(s) qual(is) está sendo oferecida: Bacharelado em Física 2. EMENTA Equilíbrio Químico. Equilíbrios Iônicos em Soluções Aquosas. Reações de OxiRedução. Termodinâmica Química. Cinética Química. 3.…

GERAL II • • • • • • • • SUMÁRIO 1ª Unidade - Reações Químicas 2ª Unidade - Cálculos Estequiométricos 3ª Unidade - Soluções 4ª Unidade - Cinética Química 5ª Unidade - Equilíbrio Químico 6ª Unidade – Estudo dos gases 7ª Unidade – Eletroquímica Aulas práticas QUÍMICA GERAL II QUÍMICA GERAL II 1ª unidade – Reações químicas a) a maneira de representar as reações químicas; b) as condições em que as reações acontecem; c) o balanceamento da equação com…

Série 2ª Série Periodo Diurno C.H. Prática 6 Semestre de Ingresso: 2º C.H. Outras 20 Ementa Primeira Lei de Newton. Equilíbrio de pontos materiais. Segunda Lei de Newton: dinâmica de pontos materiais. Terceira Lei de Newton . Força de Atrito. Trabalho de forças constantes e Variáveis. Energia Cinética. Sistemas conservativos e não conservativos. Energia ial. Poten Energia Mecânica. Conservação de Energia Mecânica. Momento Linear ou Quantidade de Movimento.…