Fisico Quimica

energia de Gibbs e de Helmholtz. - Espontaneidade e equilíbrio. Condições de equilíbrio e de espontaneidade. As equações fundamentais da termodinâmica. - Potencial químico. Energia de Gibbs de uma mistura. Potencial químico de um gás ideal puro. Potencial químico de um gás ideal em uma mistura de gases ideais. Energia de Gibbs e a entropia do processo de mistura. Equilíbrio químico numa mistura de gases ideais. - Soluções. Solução ideal e as propriedades coligativas. Potencial químico na solução líquida ideal. Equação de Gibbs-Duhem. - Diagramas temperatura-composição, pressão-composição. Destilação fracionada e azeotrópica. Lei de Henry e solubilidade dos gases. - Eletroquímica: Catalise, adsorção e caracterização eletroquimica. Processos eletroquímicos industriais. - Cinética química: Influência da concentração na velocidade da reação. Influencia da temperatura sobre a velocidade das reações. Teoria da colisão em reações gasosas. Cálculo das constantes de velocidade na teoria da colisão. Teoria do complexo ativado. Teoria do estado de transição em termos termodinâmicos. - Fenômenos de superfície: Adsorção em sólidos e modelos teóricos de isotermas de adsorção. ..A A. A. . . . . .A .A .A .A .A .A A. A.- As Propriedades dos Gases: introdução, leis experimentais para comportamento pressão-volume e pressão-temperatura, equação de estado. Fator de compressibilidade. Equação de van der Waals. Isotermas reais e de van der Waals. Princípio da

Universidade de Sorocaba FÍSICO-QUÍMICA – Cinética e Eletroquímica Vel. de reações – Estudo quantitativo Pág. 1 Experimento 04 – Velocidade de reações – Estudo quantitativo Objetivos Observar quantitativamente a influência da concentração e da temperatura na velocidade das reações a partir da análise do tempo necessário para que uma reação ocorra. Introdução Estudo quantitativo da influência da concentração na velocidade de uma reação Uma reação química ocorre quando as ligações…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA INSTITUTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: ELETROQUÍMICA E CINÉTICA QUÍMICA TURMA: 01 DOCENTE: DAVI SERRADELLA VIEIRA DOCENTE: ANA BEATRIZ FRANCELINO JOTA MAT.: 2010056035 EQUAÇÃO DE NERNST E EQUAÇÕES FUNDAMENTAIS DA TERMODINÂMICA NATAL – RN 2014.2 1.0 Equação de Nernst aplicada a eletroquímica: Eletroquímica é o ramo da química que estuda a produção de eletricidade por uma reação química ou o…

Universidade de Sorocaba FÍSICO-QUÍMICA – Cinética e Eletroquímica Pilha de Limão Pág. 1 Experimento 02 – Pilha de Limão Objetivos O objetivo deste experimento é apresentar uma pilha confeccionada com chapas de cobre, zinco e limões. Uma pilha simples, barata que pode ser utilizada em pequenos instrumentos elétricos. Introdução Muita gente se pergunta, é possível obtermos energia elétrica através do limão? A resposta é sim, não somente através do limão, mas da laranja, da batata e até…

Eletroquímica Molecular de Eletrodos de Carbono Propósito: Resumo da Apresentação (1) Propriedades do Carbono Estrutura de carbono, alótropos, propriedades eletrônicas, espectroscopia (2) Propriedades Eletroquímicas de eletrodos de carbono Superfície, Terminações (óxidos), Eletrocatálise, Preparação de eletrodo (3) Materiais avançados de carbono Nanotubos de Carbono, Diamante Dopado e Compósitos 1. Propriedades do Carbono -Elemento pouco abundante na Terra…

soluções e unidades de concentração 3.3. Acidez, basicidade e pH. 4. Cinética química. 4.1. Velocidades das reações e mecanismos. 4.2. Fatores que afetam as velocidades das reações. 4.3. Catalisadores. 5. Soluções 6. Eletroquímica. 6.1. Células eletroquímicas e potenciais de eletrodos. 6.2. Corrosão e prevenção da corrosão. 7. Radioatividade e química nuclear. 7.1. Radioatividade. 7.2. Velocidade de decaimento radiativo. 7.3. Fissão e fusão nuclear. Bibliografia básica: BROWN,…

e-mail: dquiufes@gmail.com Telefone: (0xx27) 4009-2486 Fax: (0xx27) 4009-2826 PROGRAMA DE DISCIPLINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA CIVIL CÓDIGO: QUI 07909 CARGA HORÁRIA SEMANAL: 5h TEORIA: 3h LABORATÓRIO: 2h CARGA HORÁRIA SEMESTRAL: 75 CRÉDITOS: 05 EMENTA Teoria atômica e estequiometria química. Elementos e compostos. Termodinâmica, calor, trabalho e energia. Líquidos e mudança de estado. Propriedades da solução. Equilíbrio de…

estado sólido: Sólidos cristalinos e o estado amorfo; Cristais e suas estruturas; Cristais metálicos; Sais, cristais iônicos e energia; Não condutores e semi-condutores; Cristais moleculares; Defeitos em cristais; Compostos nãoestequiométricos; Cristais líquidos. 19 Eletroquímica: Introdução à eletroquímica; Reações de oxidação e redução; Balanceando equações de oxidação-redução; Células eletroquímicas; Células galvânicas; Termodinâmica e células eletroquímicas; Aplicações de…

Química. Cinética Química. 3. OBJETIVOS 3.1. Geral Discutir os conceitos básicos do Equilíbrio Químico e suas aplicações em Soluções, Termodinâmica, Eletroquímica e Cinética. 3.2. Específicos Ao final do curso, o aluno deve ser capaz de compreender os fenômenos químicos à luz do equilíbrio químico, e de aplicar os conceitos discutidos na experimentação. 4. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO I – Equilíbrio Químico 1.1) Natureza do equilíbrio químico. 1.2) Constante de equilíbrio. 1.3) Efeitos…

DEFINIÇÃO DE CORROSÃO • Processo inverso da Metalurgia Extrativa, em que o metal retorna ao seu estado original. • Corrosão é a destruição ou deterioração de um material devido à reação química ou eletroquímica com seu meio • Corrosão é a transformação de um material pela sua interação química ou eletroquímica com o meio ENGENHARIA DE CORROSÃO • Aplicação de ciência e trabalho para prevenir ou controlar a corrosão de maneira econômica e segura • Princípios químicos e metalúrgicos •…