4 Velocidade Das Rea Es Quantitativo

Universidade de Sorocaba
FÍSICO-QUÍMICA – Cinética e Eletroquímica Vel. de reações – Estudo quantitativo

Pág. 1

Experimento 04 – Velocidade de reações – Estudo quantitativo
Objetivos
Observar quantitativamente a influência da concentração e da temperatura na velocidade das reações a partir da análise do tempo necessário para que uma reação ocorra.
Introdução
Estudo quantitativo da influência da concentração na velocidade de uma reação Uma reação química ocorre quando as ligações químicas dos reagentes são rompidas e novas ligações são formadas nos produtos. Formalmente se a variação da energia livre de Gibbs (G = H – TS = U + PV – TS) à pressão e temperatura constantes é positiva (ΔGTP > 0), então a reação é espontânea. O diagrama abaixo mostra variações de energia envolvidas em reações exotérmicas e endotérmicas.

Fig 1 – Diagrama das energias dos produtos e reagentes em duas situações distintas: Uma reações endotérmicas (curva vermelha) e uma reação exotérmica (curva verde)
Ambas as curvas na Fig. 1 apresentam um pico de energia denominado de energia de ativação, que representa um obstáculo ou uma barreira de energia que reação deve vencer. A velocidade de uma reação química depende do número de moléculas que tenham energia superior a este valor crítico. Assim, a velocidade de formação de uma dada substância pode ser regulada pela

Universidade de Sorocaba
FÍSICO-QUÍMICA – Cinética e Eletroquímica Vel. de reações – Estudo quantitativo

Pág. 2

variação da temperatura na qual a reação ocorre, alterando-se as concentrações dos reagentes ou por meio da adição de substâncias catalisadoras.

Fig. 2 – a) Curvas de distribuição do número de partículas em função da energia cinética para diferentes concentrações e a uma mesma temperatura. Na Fig. 3a podemos observar o efeito da mudança da temperatura do sistema
i.e. a mudança da distribuição de energia. Observe que para uma data energia de ativação Ea, ao variar a temperatura do sistema obtém-se um número diferente de