Cianetos Aminas

do substituinte sobre a acidez 17.4. Reações dos ácidos carboxílicos e derivados 17.5. Reações dos derivados de ácido carboxílicos 17.6. Exemplo de aplicações 18. Aminas 18.1. Propriedades físico-químicas 18.2. Basicidade das aminas 18.3. Aminas versus Amidas 18.4. Reações químicas das aminas 19. Carboidratos 19.1. Monossacarídeos 19.2. Estereoquímica 19.3. Estrutura 19.4. Glicosídeo 19.5. Oligossacarídeos e Polissacarídeos 19.6.…

10-5 H2CO3 H2S NH4+ HCN HS- H2O NH3 H2 CH4 carbônico sulfídrico íon amônio cianídrico sulfeto ácido água amônia hidrogênio metano HCO3- HS- NH3 CN- S-- OH- NH2- H- = CH3- hidrogenocarbonato sulfeto ácido amônia cianeto sulfito hidroxila amideto hidreto íon metídio Nos sub-itens seguintes, serão discutidas a acidez ou a basicidade de alguns grupos de substâncias. 3.2 – Compostos binários do hidrogênio Entre estes compostos estão…

vieram do planeta Marte; d) Todos os compostos produzidos por vegetais; e) N.d.r. 3- Quem lançou a “Teoria da Força Vital”? a) Berzelius; b) Kekulé; c) Wöhler; d) Bergman; e) Newton. 4- Qual destes constatou a presença de uréia partindo do cianeto de amônio: a) Kekulé ; b) Torricelli; c) Vant´Hoff; d) Whöler ; e) Lavoisier; 5- Qual a definição de carbono primário? a) é o carbono que está ligado a um átomo de oxigênio e dois de carbono; b) é o carbono que está ligado…

de defesa, nutritivo, coagulação sanguínea e tranporte. b) Aminoácidos; Cada aminoácido é formado por cadeias de carbono em que se ligam obrigatoriamente os átomos de hidrogênio, oxigênio e nitrogênio. todos os aminoácidos possuem: um grupo de amina, de caráter básico; um grupo carboxila, de caráter acido; e uma porção variável. Função: Os aminoácidos desempenham papéis ativos em vários segmentos, como na alimentação, esportes, cuidados médicos, cuidados estéticos, e cuidados com a…

são formados a partir da junção de muitas moléculas de monossacarídeos (carboidratos simples, não polimerizados). Exemplo: celulose, amido e glicogênio Proteínas – são macromoléculas resultantes da combinação de aminoácidos (compostos com as funções amina e ácido carboxílico), são encontradas em todas as células vivas. Exemplos: colágeno, queratina, etc. Sintéticos – produzidos em laboratório a fim de imitar os polímeros naturais. O mais importante polímero sintético descoberto foi a…

potássio. 4. Quais os principais usos dos produtos de nitrogênio? Refrigeração; Indústria de papel; Fabricação de ácido nítrico para compostos mitrados; Altos explosivos e propelentes; Cianeto de hidrogênio usado para acrilatos e metacrilatos e um pouco para fumigação; Acrilonitrilas; Hidroxilaminas, hidrazinas; Aminas e ácidos graxos usados com tensoativos e flotação de minérios; 5. Descreva sobre os principais usos, aplicações e economia dos produtos da amônia? Indústria de…

do Sistema Cromatográfico” Destaca-se os parâmetros ; 1. A Fase Estacionária ( O suporte Sólido e a Fase Líquida ) 2. O Tubo ( Material , comprimento e Diâmetro ) Cobre : Baixo custo , Fácil preparo e Manipulação , Pouco Inerte ( aminas , esteroides ) Vidro : Baixo custo , Inerte , Frágil Aço Inox : De largo uso na forma de espirais compactas de baixo volume , relativamente inerte , mais caro . 3. Dimensões ideais : Definida pelo propósito do experimento e…

| | |18. Aminas | | |18.1. Propriedades físico-químicas | | |18.2. Basicidade das aminas | | |18.3. Aminas versus Amidas

FUNÇÃO Catalisam reações de oxido-redução Desidrogenase Oxidase Remover hidrogênios adicionar hidrogênios Catalisam transferências de grupos funcionais Metiltransferase Transaminase Transfere grupos metila Transfere grupos amina Hidrolases Catalisam reações de hidrólise Carboidrase Esterase Lipase Fosfatase Protease Cliva carboidratos Cliva ligações ésteres Cliva lipídios Cliva ésteres fosfóricos Cliva ligações peptídicas Liases…

organometálicos  Os complexos clássicos (do tipo Werner) são caracterizados por apresentarem o íon metálico da série de transição, em elevado estado de oxidação (nox  2+), coordenado a ligantes (os grupos que se ligam ao íon metálico central) do tipo aminas, haletos e óxidos. Exemplos de complexos clássicos: ● [Al(H2O)6]3Cl; H2O H2O + 3 OH2 Al OH2 H2O H2O [Al(H2O)6}]3+ + H+ [Al(H2O)4(OH)2]+ + H+ [Al(H2O)3(OH)3] + H+ [Al(H2O)2(OH)4]-…