Chumbo Mais Nitrato De Prata

seja quantitativa e que exista um modo de determinar o momento em que o ponto de equivalência foi almejado. Estes métodos são conhecidos por volumetria de precipitação. Os processos mais formidáveis na análise titrimétrica de precipitação usam o nitrato de prata como reagente (processos argentimétricos). Existe uma barreira quando se surge ao efetuar uma volumetria de precipitação é que não há existência de indicadores gerais. Desta forma nas volumetrias de precipitação, os indicadores…

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL DO EXPERIMENTO 6: SEPARAÇÃO ANALÍTICA DOS CÁTIONS DO GRUPO I Ag+ 3.1.1. Reação com HCl diluído 1) Em dois tubos de ensaio colocou-se respectivamente 3 gotas de nitrato de prata e adicionou-se HCl gota a gota até a precipitação completa; Ag+(aq) + Cl-(aq) ↔ AgCl(s) 2) No primeiro tubo adicionou-se 2mL de água destilada, aqueceu-se até a ebulição e observou-se se ocorre ou não a dissolução do precipitado. No segundo tubo adicionou-se gotas de NH4OH 6mol/L e…

REAGENTES • Nitrato de chumbo (0,1M); • Iodeto de Potássio (0,1M); • Nitrato de Prata (0,1M); • Ácido Clorídrico (0,1M); • Cloreto de Bário (0,1M); • Cromato de Potássio (0,1M); • Sulfato de Cobre (0,1M); • Carbonato de Sódio (0,1M); • Ácido Clorídrico 6M; • Sulfito de Sódio (0,1M); • Ácido Sulfúrico 6N; • Cloreto Férrico (0,1M); • Hidróxido de Sódio (0,1M); • Hidróxido de Amônio; • Tiocinato de Amônio (0,1M); • Bicarbontato de Sódio (0,1M); …

MATERIAIS E REAGENTES Barra metélica de cobre, ferro e aluminio Pepita de Pasteus Béqueres de 100 ml Tubos de ensaio Solução de nitratro de zinco Solução de nitratro de prata Solução de nitratro cobre Solução de nitratrochumbo Solução de ácido cloridrico INTRODUÇÃO O objetivo deste relatório é demonstrar as reações químicas, como a de síntese, de decomposição, de deslocamento ou simples troca, de dupla troca, através de experimentos realizados em

ZnF2 Óxido de Estanho (IV) PbO2 Nitreto de Magnésio AgBr Brometo de Cobre (II) PtSe2 Iodeto de Ouro (III) Fe2O3 Sulfeto de Prata CoBr3 Óxido de Tungstênio (IV) WI6 Fluoreto de Paládio (II) SnCℓ2 Sulfeto de Chumbo (II) PdBr2 Fosfeto de Alumínio FeI2 Hidreto de Magnésio CaH2 Hidreto de Alumínio Au2O3 Cloreto de Platina (IV) Cr2O3 Óxido de Prata OsF6 Seleneto de Cobre (I) PtI4 Óxido de Cromo (VI) Li2O2 Peróxido de Rubídio K2O2 Peróxido de Berílio RaO2…

Sulfito de prata Nitrato de cobre I Nitrito de cobre II Fosfato de ferro II Pirofosfato de ferro III Periodato de chumbo II Iodato de chumbo IV Cromato de níquel II Dicromato de níquel III 2. Escreva a equação de dissociação para cada sal, seu nome e o nome de cada íon formado. a) NaCl + (aq) -  Na + Cl +2 b) Ba3(PO4)2 (aq)  3Ba +3 c) Al2(SO4)3 (aq)  2Al + 2PO4 -3 -2 + 3SO4 +4 d) Sn3(PO4)4 (aq)  3Sn + 4PO4 -3 3. Escreva o nome dos compostos abaixo a) AgNO3 nitrato…

1 10 Ag 47 Ag 4p 5s 4d 1,26 0,79 Hg 80 1,31 0,75 Pb 82 1,21 1,65 N0 25 20 40 36 33 7 9 1 2 3 4 53 Soluções necessárias para caracterização dos cátions do I GRUPO Concentração (mol/L) AgNO3 Nitrato de prata Pb(NO3)2 Nitrato de Chumbo KI Iodeto de Potássio K2CrO4 Cromato de Potássio Na2CO3 Carbonato de Sódio NaOH Hidróxido de Sódio NH4OH Hidróxido de amonio HCl Äcido Clorídrico HNO3 Ácido Nítrico CH3COOH Ácido Acético H2O2 Peróxido…

Liberou gás e metal desapareceu Cobre Liberou gás laranja e solução ficou verde Solução ficou amarela Chumbo Liberou gás e solução ficou amarela Liberou gás Tabela I: reação de metais com HCl e com HNO3. A reação de alumínio e ácido clorídrico forma gás hidrogênio e cloreto de alumínio segundo a reação: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 A reação de alumínio e ácido nítrico forma nitrato de alumínio, oxido nítrico e água segundo a reação: Al + 6 HNO3 → Al(NO3)3 + 3 NO + 3 H2O A…

amônio e o carbonato de amônio. Grupo I: os cátions deste grupo formam precipitados brancos quando entram em contato com o ácido clorídrico diluído. Sendo os íons classificados por: Chumbo (Pb+), que em contado com o acido dito acima fica cloreto de chumbo, prata (Ag+), que com o acido fica cloreto de prata, e o mercúrio (I) (Hg22+), que forma cloreto de mercúrio. Grupo II: os cátions deste grupo formam precipitados com o ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os íons…

- Cloreto de Sódio - 2 Bastões de vidro - Brometo de Potássio - 3 Balões volumétricos de 10 mL - Nitrato de Prata - 1 Balão volumétrico de 25 mL - Ácido Cloridrico - 1 Balão volumétrico de 50 mL - Cloreto de Ferro III - Espátula para cada Reagente - Hidróxido de Sódio - 2 Bequer de 100 mL - Iodeto de Potássio - 2 Provetas de 50 mL - Sulfato de Cobre II - 2 Funil - Nitrato de Chumbo - 2 pissetas com água Calcularam-se as massas para preparar 10 mL de cada uma…