PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ANALITICA

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL DO EXPERIMENTO 6: SEPARAÇÃO ANALÍTICA DOS CÁTIONS DO GRUPO I
Ag+
3.1.1. Reação com HCl diluído
1) Em dois tubos de ensaio colocou-se respectivamente 3 gotas de nitrato de prata e adicionou-se HCl gota a gota até a precipitação completa;
Ag+(aq) + Cl-(aq) ↔ AgCl(s)
2) No primeiro tubo adicionou-se 2mL de água destilada, aqueceu-se até a ebulição e observou-se se ocorre ou não a dissolução do precipitado. No segundo tubo adicionou-se gotas de NH4OH 6mol/L e observou-se se ocorreu a dissolução do precipitado;
AgCl(s) + 2NH3 ↔ [Ag(NH3)2] +(aq) + Cl-(aq)
3) No último tubo, adicionou-se ácido nítrico 6mol/L, o que provocava a reprecipitação do AgCl.
[Ag(NH3)2] +(aq) ↔ Ag+(aq) + 2NH3
2NH3 + 2H3O +(aq) ↔ 2NH4+(aq) + 2H2O
Ag+(aq) + Cl-(aq) ↔ AgCl(s)
3.1.2. Reação com NaOHColocou-se 3 gotas de solução de nitrato de prata e cerca de 5 gotas de água destilada em um tubo de ensaio, agitou-se e adicionou-se gotas de NaOH 6mol/L;
Observou-se as características do precipitado formado e testou-se a solubilidade com a solução de NH4OH 6mol/L. Após observar, anotou-se e discutiu-se os resultados obtidos.
2Ag+(aq) + 2OH-(aq) ↔ Ag2O(s) + H2O(I)
3.1.3. Reação com íon CrO4-2
Adicionou-se a um tubo de ensaio 3 gotas de nitrato de prata e uma gota de K2CrO4 0,1mol/L. A formação de um precipitado vermelho em meio neutro indicava a presença de Ag+.
2Ag+(aq) + CrO4-2(aq) ↔ Ag2CrO4(s)
Pb+2
3.2.1. Reação com HCl diluído
Repetiu-se o procedimento do item 3.1.1. utilizando a solução do íon Pb+2 em substituição a solução do íon Ag+ . Equacionou-se os resultados.
3.2.2. Reação com íon CrO4-2
Adicionou-se a um tubo de ensaio 3 gotas de solução de nitrato de chumbo, 1 gota de ácido acético 6,0mol/L e gota(s) de K2CrO4 0,1mol/L. A formação de um precipitado amarelo indicava a presença de Pb+2;
Pb+2(aq) + CrO4-2(aq) ↔ PbCrO4(s)
Testou-se a solubilidade do precipitado adicionando 5 gotas de HNO3 6,0mol/L.
3.2.3. Reação com I-
Adicionou-se em um