Cations do grupo 1

verificar a presença de íons chumbo (II). Isto pode ser identificado pela seguinte reação: Pb2+(aq) + K2CrO4(aq) ↔ PbCrO4(s) + 2K+(aq) Ao adicionarmos NH4OH ao precipitado II observamos a presença de um precipitado cor negra, onde pode concluir a presença de íons mercúrio. Isto pode ser observado pela seguinte reação: Hg2Cl2(s) + 2NH4OH(aq) ↔ Hg(NH2)Cl(s) + Hg0 + NH4Cl(aq) + 2H2O Ao adicionamos HNO3 ao sobrenadante III o seu pH era básico, observamos a presença de um precipitado branco, onde pode verificar a presença de íons prata. Isto pode ser observado pela seguinte reação: Ag(NH3)2Cl(aq) + 2HNO3(aq) ↔ AgCl(s) + 2NH4NO3(aq) Amostra 1 Ao adicionamos HCl no tubo verificamos a formação de um precipitado branco que poderia conter cátions do grupo I. AgCl(s) + Cl-(aq) ↔ [AgCl2]-(aq) Hg2Cl2(s) + 2Cl-1(aq) ↔ [Hg2Cl4]2-(aq) PbCl2(s) + 2Cl-(aq) ↔ [PbCl4]2-(aq) Ao adicionamos CH3COOH e K2CrO4 ao sobrenadante II observamos uma coloração amarela, onde pode verificar a presença de íons chumbo (II). Isto pode ser identificado pela seguinte reação: Pb2+(aq) + K2CrO4(aq) ↔ PbCrO4(s) + 2K+(aq) Ao adicionarmos NH4OH ao precipitado II, não houve formação de precipitado nem mudança de coloração. Concluímos que nesta amostra não continha íons mercúrio. Ao adicionarmos HNO3 ao sobrenadante III, não houve formação de precipitado nem mudança de coloração. Concluímos que nesta amostra não havia íons prata. Amostra P Identificou-se a presença de íons chumbo e mercúrio.…

... PARTE EXPERIMENTAL – 01: FUNDAMENTOS EM LABORATÓRIO DE QUÍMICA ............................. INTRODUÇÃO ............................................................................................................................................ INSTRUÇÕES PARA O TRABALHO DE LABORATÓRIO ........................................................................ SEGURANÇA EM LABORATÓRIO…

... PARTE EXPERIMENTAL – 01: FUNDAMENTOS EM LABORATÓRIO DE QUÍMICA ............................. INTRODUÇÃO ............................................................................................................................................ INSTRUÇÕES PARA O TRABALHO DE LABORATÓRIO ........................................................................ SEGURANÇA EM LABORATÓRIO…

sérias queimaduras. Inalação: Exposição contínua a altas concentrações de vapor do ácido pode produzir irritação no trato respiratório superior e bronquite crônica. A inalação de grandes quantidades pode produzir quadro agudo com morte por edema pulmonar. 2. - Teoria do grupo I dos cátions: Primeiro grupo de cátions: CHUMBO (II), MERCÚRIO (I) E PRATA (I). O grupo é constituído pelos seguintes cátions: Ag+, Hg22+ e Pb2+. Esses íons são precipitados como cloretos…

primeiro grupo (grupo da prata) constituído pelos cátions: Ag+, Hg22+ e Pb2+, é conhecido como grupo do cloreto insolúvel e tem como reativo o ácido clorídrico diluído. A separação destes cátions é de grande importância para a indústria, como exemplos têm: a prata, utilizada para fabricação de jóias, aparelhos elétricos e moedas, o chumbo, utilizado na fabricação de tinta, e o mercúrio, utilizado na fabricação de espelhos. [1] Os cátions do grupo I(Prata, Chumbo e Mercúrio), ou grupo…

Elemento é um tipo de átomo. Tabela Peródica Substância Elementar ou Simples • É formada por apenas um tipo de átomo. • Substancias elementares podem ser identificadas por sua cor e estado físico à temperatura ambiente. O2 Mercúrio Cobre (Cu) Enxofre (S) Carbono (C) Composto Químico • É uma substância pura composta de duas ou mais substâncias elementares unidas por ligações químicas. Composto Químico • Quando elementos tornam-se parte de um composto…

Elemento é um tipo de átomo. Tabela Peródica Substância Elementar ou Simples • É formada por apenas um tipo de átomo. • Substancias elementares podem ser identificadas por sua cor e estado físico à temperatura ambiente. O2 Mercúrio Cobre (Cu) Enxofre (S) Carbono (C) Composto Químico • É uma substância pura composta de duas ou mais substâncias elementares unidas por ligações químicas. Composto Químico • Quando elementos tornam-se parte de um composto…

QÚIMICA Professora Selma V. Frazão LISTA DE EXERCÍCIOS - II INSTRUÇÕES – todos os exercícios deverão apresentar a justificativa da resposta, ou seja, o cálculo efetuado para chegar à resposta assinalada. Os exercícios teóricos deverão apresentar a resposta correta por extenso. Entregar com uma capa de identificação: nome da instituição, nome do aluno, RA, CURSO e o título: Lista de exercícios II Data de…

LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA ANALÍTICA – EQUILÍBRIO QUÍMICO PROFA.: Viviane Gomes Equilíbrio de Solubilidade 1) A solubilidade do iodeto de tálio é 0,52 mg.L -1. Calcule o seu produto de solubilidade. (R.: 2,5 x 10-10) 2) Um composto hipotético M2SO4 tem solubilidade 1,7x10-3 g.L-1 e massa molar 320g.mol-1. Calcule o valor do Kps para este composto. (R.: 6 x 10-16) 3) Uma solução saturada de hidróxido de manganês (II) tem uma concentração de ânions hidroxila igual a 2,1 x…

de Identificação para Bário, Cálcio (Ca) e Estrôncio (Sr) ........................................................................................... 37 2.3 Exercícios Resolvidos......................................................................... 39 2.4 Exercícios Propostos .......................................................................... 41 UNIDADE 3 - Análise de Cátions do Grupo III 3.1 Análise dos Cátions do Grupo III – Cr3+, Al3+, Fe3+, Zn2+, Mn2+, Fe2+, Co2+ e…