Eletrodeposição de cobre

ELETRODEPOSIÇÃO DO COBRE 1. INTRODUÇÃO A eletrólise consiste em um processo eletroquímico de oxirredução não espontâneo, no qual uma diferença de potencial elétrico aplicado promove a migração de íons. Por ser um processo não espontâneo, a energia livre de Gibbs aumenta. Uma célula eletroquímica é composta por dois eletrodos na presença de um eletrólito, este último podendo ser uma solução iônica. Um tipo especial dessa célula é a célula eletrolítica, na qual ocorre o processo de eletrólise. Os eletrodos presentes nessas células são divididos em anodo – onde ocorre oxidação da espécie iônica presente – e cátodo – onde ocorre redução de determinada espécie iônica. No experimento, utilizou-se uma célula eletrolítica contendo dois anodos e um catodo de cobre, e como solução eletrolítica usamos uma Solução de Oettel (meio contendo CuSO4.5H2O, H2SO4 e Etanol). Figura 1: Representação esquemática da célula eletrolítica da prática. O equivalente químico é a quantidade de um elemento químico necessária para mover um mol de cargas, positivas ou negativas. É calculado através da reação: (1) em que: • MM é a massa molar do elemento; • Valência do elemento na reação em questão. Já o equivalente-grama é a relação da massa do elemento em questão transferida do anodo para o cátodo de uma célula eletrolítica. É calculado através da manipulação das leis de Faraday, resultando na seguinte expressão: (2) Sendo: • M a…

DE MINAS GERAIS TRABALHO DE PRÁTICA DE ENSINO BRENO MIGUEL MASSON CAROLINA DURÃES BRAGA GABRIELA DE ASSIS SOUSA MATHEUS PARAGUASSÚ LUCAS SILVEIRA CASTRO RELATÓRIO DE PRÁTICA DE ENSINO CORROSÃO ELETROLÍTICA Belo Horizonte, Junho de 2014 BRENO MIGUEL MASSON CAROLINA DURÃES BRAGA GABRIELA DE ASSIS SOUSA MATHEUS PARAGUASSÚ LUCAS SILVEIRA CASTRO Trabalho apresentado no curso de Engenharia Metalúrgica – PUC Minas, como requisito para a conclusão da…

10. Trabalho Experimental Eletroquímica: Células Eletrolíticas 10.1 Introdução Uma reação de oxi-redução é espontânea quando o valor de (E da reação da célula combinada for positiva. Inversamente se o valor de (E da célula for negativo, a reação não poderá ocorrer espontaneamente na direção em que está escrita, porque o processamento de tal reação requereria a adição de energia. Se a energia elétrica requerida for fornecida ao sistema é possível uma reação não espontânea…

UNIVERSITARIO Eletroquímica (Pilhas, Baterias, Células eletrolíticas, (Células galvânicas e Eletrodos) BRASILIA 2011 FELIPE COELHO BORGES SILVA KAYÊ COSTA RAMALHO RENÊ MATOS SABINO THIAGO G. BUSSOLO Eletroquímica (células galvânicas, pilhas, células eletrolíticas, baterias e eletrodos) Trabalho acadêmico apresentado ao centro universitário UDF para obtenção do bacharelado de engenharia. Prf: Rossana BRASILIA 2011 SUMÁRIO INTRODUÇÃO …

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA: • ELETRÓLISE: É uma reação de redox, não espontânea, provada pela corrente elétrica, proveniente de um gerador e se realizam em cubas ou células eletrolíticas. Uma cuba eletrolítica tem dois eletrodos que ficam imersos num sal fundido ou numa solução.A reação é impelida por uma bateria externa, ou qualquer outra fonte de corrente contínua.Esta fonte atua como uma bomba de elétrons, impelindo os elétrons para um eletrodo e retirando-os do outro.O eletrodo…

KRZYZANIAK CÉLULA ELETROLÍTICA Relatório apresentado como requisito parcial para aprovação na disciplina de Físico-Química Experimental II, na Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões, Campus de Frederico Westphalen, pelo Departamento de Ciências Exatas e da Terra, Curso de Química. Professor: Msc. Leandro Greff da Silveira Frederico Westphalen, dezembro, 2012 IDENTIFICAÇÃO Instituição de Ensino/Unidade URI –…

EXECUÇÃO DE UMA CÉLULA ESPONTÂNEA Objetivo: Determinar o potencial da célula Zn/Zn+2(0,1M) // Cu+2(0,1M) / Cu verificando o fluxo de elétrons e comparar E experimental, com E teórico. Teoria: Ao ligar o eletrodo de zinco com o de cobre, observe-se que, com o decorrer do tempo,o eletrodo de zinco se dissolve aumentando a concentração dos íons de zinco da solução. Simultaneamente, a massa do eletrodo de cobre aumenta, enquanto a solução de Cu+2 fica menos concentrada, ou seja, átomos…

de energia elétrica em transformações químicas nas células eletrolíticas (eletrolítica converte energia elétrica para energia química), assim como da conversão de energia química em energia elétrica nas células galvânica (converte energia química para energia elétrica) nas pilhas ou baterias. As células eletroquímicas podem ser células galvânicas ou células eletrolíticas. Na eletrólise, a passagem de uma quantidade suficiente de eletricidade através de uma solução produz‐se uma reação…

de corrente elétrica por uma solução de sulfato de cobre II – CuSO4 sejam liberados 6,35g de cobre no cátodo. R=2A 4. Na reação , a participação de 1 mol de elétrons fornecerá qual volume de gás hidrogênio , medido nas CNTP? 1 mol -------------22,4 L ½ mol -------------V à V=11,2 L 5. Uma peça de bijuteria recebeu um banho de prata (prateação) por meio de um processo eletrolítico. Sabendo-se que nessa deposição o Ag+ reduz-se a Ag e que a quantidade de…

OBJETIVOS Determinação de corrente elétrica e concentração em solução de Sulfato de Cobre e Cloreto de Sódio, bem como um maior conhecimento à respeito de células eletrolíticas. INTRODUÇÃO MATERIAIS E REAGENTES RESULTADOS E DISCUSSÕES Tendo como objetivo uma análise e posterior estudo prático dos fundamentos e propriedades envolvidas na coulometria, realizou-se a prática em duas diferentes etapas. Primeiramente, utilizou-se de uma solução de cobre para determinação de…