células galvânicas

Célula galvânica, é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempreespontânea.Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução.Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e separadas por uma placa ou membrana porosa,podendo ser composta por argila não-vitrificada, porcelana ou outros materiais. As duas metades desta célula eletroquímica são chamadas de compartimentos e têm por finalidade separaros dois reagentes participantes da reação de óxido-redução, do contrário, os elétrons seriam transferidos diretamente do agente redutor para o agente oxidante. Finalmente, os doiseletrodos são conectados por um circuito elétrico, localizado fora da célula, denominado circuito externo, garantindo o fluxo de elétrons entre os eletrodos. As pilhas não devemser confundidas com as baterias. Enquanto a primeira apenas converte energia química a elétrica, a segunda faz a interconversão entre energia química e elétrica. É importante saberque na pilha, os elétrons fluem do ânodo para o cátodo, sendo que o sentido da corrente elétrica, frequentemente utilizado na Física, se dá do cátodo para o ânodo. Descobridor eProcedimento A célula galvânica foi nomeada em homenagem ao seu…

© Valentim M B Nunes, 2003 ELECTROQUÍMICA E CORROSÃO CÉLULAS GALVÂNICAS OU ELECTROQUÍMICAS 1. Revisão de reacções redox Consideremos o seguinte dispositivo experimental, em que uma barra de zinco é colocada em contacto com uma solução contendo iões de Cu2+: Barra de zinco Solução de CuSO4 Depósito de Cu metálico A reacção entre o zinco e os iões de cobre é espontânea: Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s) Esta reacção ocorre directamente em solução, e envolve a…

Uma célula galvânica é uma célula eletroquímica na qual uma reação química espontânea é usada para gerar uma corrente elétrica. São também conhecidas como células voltaicas. Uma célula galvânica consiste em dois eletrodos ou condutores metálicos que fazem contato elétrico com o conteúdo da célula, e um eletrólito é um meio condutor iônico, dentro da célula. O eletrólito é tipicamente uma solução aquosa de um composto iônico, embora as células mais avançadas façam uso de uma variedade de…

CÉLULAS GALVÂNICAS Célula galvânica, é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempreespontânea.Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução.Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações…

UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES ELETRÓLISE - CÉLULAS GALVÂNICAS Mogi das Cruzes, SP 2015 UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES ELETRÓLISE - CÉLULAS GALVÂNICAS Relatório técnico apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de Química, realizado no laboratório de Química da Universidade de Mogi das Cruzes Professora do Laboratório: Juliana Mogi das Cruzes, SP 2015 RESUMO Esta experiência teve como objetivo principal…

Historia Célula galvânica, é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea.Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e…

Objetivos do experimento: O objetivo principal do experimento foi determinar a acidez do vinagre. Introdução Teórica: Titulação é uma técnica comum de laboratório em análise química quantitativa, usado para determinar a concentração de um reagente conhecido. O método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida (solução padrão). Existem vários tipos de titulação, destacando-se a…

A História do Futebol O futebol no Brasil começou como algo apenas praticado pela elite branca. Diz-se que a primeira bola de futebol do país foi trazida em 1894 pelo paulista Charles William Miller. A aristocracia dominava as ligas de futebol, enquanto o esporte começava a ganhar as várzeas. Somente na década de 1920, os negros passam a ser aceitos ao passo que o futebol se massifica. Durante os governos, principalmente de Vargas, foi feito um grande esforço para alavancar o futebol…

SÉMI-ARIDO – CAMPUS IV BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA – INTEGRAL LABORATÓRIO DE QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA DOCENTE: MARTESON CRISTIANO DOS SANTOS CAMELO DISCENTE: CÁDMO JOSÉ CORDEIRO DE OLIVEIRA TURMA 03 – 2014.1 RELATÓRIO DA PRÁTICA LABORATORIAL DO DIA 30/04/2014: CÉLULAS GALVÂNICAS 5 DE MAIO DE 2014, PAU DOS FERROS – RN 1. INTRODUÇÃO A eletrólise é definida como sendo o processo químico não espontâneo provocado por uma…

PILHAS OU CÉLULAS GALVÂNICAS Resultados e discussões Este experimento foi constituído pela montagem de duas pilhas, a de Daniell e uma de concentração, que são dispositivos nos quais há formação de corrente elétrica proveniente de reação de oxirredução. Os processos experimentais e seus respectivos resultados obtidos serão discutidos a seguir: Pilha de Daniell Primeiramente foi adicionado 60 ml da solução de sulfato de zinco (ZnSO4 1 M ) em um béquer e em outro 60 ml de solução de…