Relatório de prática de ensino - corrosão eletrolítica

DE MINAS GERAIS TRABALHO DE PRÁTICA DE ENSINO BRENO MIGUEL MASSON CAROLINA DURÃES BRAGA GABRIELA DE ASSIS SOUSA MATHEUS PARAGUASSÚ LUCAS SILVEIRA CASTRO RELATÓRIO DE PRÁTICA DE ENSINO CORROSÃO ELETROLÍTICA Belo Horizonte, Junho de 2014 BRENO MIGUEL MASSON CAROLINA DURÃES BRAGA GABRIELA DE ASSIS SOUSA MATHEUS PARAGUASSÚ LUCAS SILVEIRA CASTRO Trabalho apresentado no curso de Engenharia Metalúrgica – PUC Minas, como requisito para a conclusão da disciplina Laboratório de Química Geral. Orientador: Profº. Luiz Fernando Belo Horizonte, Junho de 2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO A "corrosão" é um termo químico bastante utilizado no cotidiano mesmo por aqueles que não possuem conhecimento químico ou científico para entender exatamente o processo. Geralmente é utilizado para se referir à destruição parcial, total, estrutural ou superficial de certo material quando exposto a ação do meio. De certa forma esta é uma visão que não está incorreta, entretanto, no meio científico, o termo "corrosão" é utilizado para definir a degradação de um certo material (seja essa total, parcial, superficial ou estrutural) por um ataque eletroquímico, químico ou eletrolítico. Para o desenvolver deste relatório, daremos enfoque à corrosão eletrolítica e uma breve explicação de corrosão eletroquímica pois esta da origem à vertente que pretendemos estudar. A corrosão eletroquímica é a mais comum de ser encontrada no nosso dia-a-dia, pois…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE ESCOLA DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA BACHARELADO EM CIÊNCIAS E TECNOLOGIA QUÍMICA TECNOLÓGICA EXPERIMENTO 2 PROCESSO CORROSIVO EM UMA CÉLULA ELETROQUÍMICA GRUPO 3 NATAL/RN 2012 COMPONENTES DO GRUPO 3: JOSÉ VICTOR ALVES DE SOUZA - 2B MARCOS AURÉLIO MACEDO DA ROCHA JÚNIOR - 2B NATANAEL SANTOS ARAÚJO - 2B VICENTE FLORENCIO DA SILVA NETO - 2B EXPERIMENTO 2 PROCESSO CORROSIVO EM UMA…

dispositivo no qual uma reação de oxirredução espontânea produz corrente elétrica. Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons). É o pólo positivo da pilha. Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons). É o pólo negativo da pilha. Os elétrons saem do ânodo (pólo negativo) e entram no cátodo (pólo positivo) da pilha. Pilhas comerciais * Pilha seca comum (Leclanché) * Pilha alcalina comum * Pilha de mercúrio * Bateria de…

pilha ou célula galvânica ou eletroquímica. * Reações químicas não-espontâneas: conversão de energia elétrica em energia química, denominado eletrólise, células eletolíticas. * Que tipo de evento químico podemos definir como sendo um processo de oxidação ou redução. Qualquer processo em que o oxigênio é adicionado a outra substância é uma reação de oxidação 2 Mg(s) + O2(g) →MgO(s) Nesta reação o oxigênio é o agente oxidante, a substancia responsável pela oxidação…

de energia elétrica em transformações químicas nas células eletrolíticas (eletrolítica converte energia elétrica para energia química), assim como da conversão de energia química em energia elétrica nas células galvânica (converte energia química para energia elétrica) nas pilhas ou baterias. As células eletroquímicas podem ser células galvânicas ou células eletrolíticas. Na eletrólise, a passagem de uma quantidade suficiente de eletricidade através de uma solução produz‐se uma reação…

Graduação em Engenharia Mecânica Ênfase em Mecatrônica RELATÓRIO DE ATIVIDADE PRÁTICA: Experimento 12: corrosão eletrolítica e sob tensão Belo Horizonte 2014 1 INTRODUÇÃO O relatório tem como objetivo apresentar detalhadamente o passo a passo da experiência desenvolvida, no laboratório das aulas de Química Geral, sobre o estudo da corrosão eletrolítica e da corrosão sob tensão. Assim como, também, apresentar os resultados obtidos através da experiência comparado com…

solução. 8-IME-RJ: a)Determinar o potencial padrão de uma célula formada por eletrodos de Cu e Cd, onde os elétrons são sais de Cu e Cd . b)Indicar io eletrodo positivo, o ânodo e o metal que se reduz. Cu+2e Cu E= +0,337 volt. Cd+2eCd E= -0,403 volt 9-PUC-SP-Uma pilha é formada pelas seguintes meias-células: I)um fio de platina mergulhado numa solução contendo íons Fe(1M) e Fe(1M). II)uma placa de tálio metálico mergulhada num solução contendo íons TI(1M). Os…

Universidade Federal de Itajubá - Campus de Itabira Eletroquímica BAC 009 / Turma TM Mercês Coelho da Silva Ferrugem do ferro A ação batericida do cloro é devida ao ácido hipocloroso que se forma por reação com a água e que tem uma ação fatal sobre as bactérias. Ocorrerá a oxidação do ferro, de onde os elétrons migrarão e se espalharão por toda a superfície metálica, reduzindo-a. • A eletroquímica é o estudo das relações entre a eletricidade e as reações químicas. …

moléculas grandes (proteínas), coloides ou macromoléculas (goma ou látex). Na eletrodeposição de metais, utiliza-se uma célula eletrolítica contendo uma solução eletrolítica. Esta solução contém sais iônicos do metal a ser depositado. Usualmente denomina-se esta solução como banho. O banho é dividido em dois grupos: - Banhos orgânicos, que incluem as pinturas, esmaltes, vernizes e lacas; - Banhos inorgânicos, que são os mais utilizados em eletrodeposição. Outro nome comum na área de…

podem ser usadas para gerar energia, através de células galvânicas. Para que exista uma reação redox no sistema deve haver uma espécie que ceda elétrons e outra espécie que as aceite. O redutor é aquela espécie química que tende a ceder elétrons, já o oxidante é a espécie que tende a captar esses elétrons. Quando uma espécie química redutora cede elétrons ao meio, se converte em uma espécie oxidada e a relação que guarda com seu precursor fica estabelecida mediante o que se chama um…