Química Aplica a Engenharia

EXECUÇÃO DE UMA CÉLULA ESPONTÂNEA
Objetivo:
Determinar o potencial da célula Zn/Zn+2(0,1M) // Cu+2(0,1M) / Cu verificando o fluxo de elétrons e comparar E experimental, com E teórico.
Teoria:
Ao ligar o eletrodo de zinco com o de cobre, observe-se que, com o decorrer do tempo,o eletrodo de zinco se dissolve aumentando a concentração dos íons de zinco da solução. Simultaneamente, a massa do eletrodo de cobre aumenta, enquanto a solução de Cu+2 fica menos concentrada, ou seja, átomos de zinco do eletrodo oxidam-se liberando 2 elétrons, que se deslocam até o eletrodo de cobre, onde são aceitos por um íon de cobre da solução reduzindo-o. Uma vez que se formem íons de zinco no béquer da esquerda se obtêm neste local um excesso de cargas positivas, enquanto o da direita, em conseqüência da transformação de íons de cobre em átomos, apresentará um excesso de cargas negativas. Por outro lado sabe-se que uma solução não pode apresentar carga liquida. O papel da ponte de salina, entre outros, consiste em evitar a formação dessas cargas permitindo a difusão de íons negativos (C1) da ponte salina para o béquer da esquerda e de íons positivos (K+) para o da direita. Concluindo, pode-se dizer que há um fluxo de elétrons do eletrodo de zinco para o de cobre, ou seja, o eletrodo de zinco é o pólo negativo, e o de cobre, o positivo.

Quando o potencial aplicado for inferior ao potencial da célula, esta continua agindo. No instante em que o potencial se torna exatamente igual ao potencial da célula, observa-se que não há mais fluxo de elétrons pelo circuito e, conseqüentemente não ocorre reação alguma. Neste caso, a direção do fluxo do elétrons inverteu, ocorrendo agora do eletrodo de Cu para o de Zn. Conseqüentemente, o pólo negativo passou a ser eletrodo de cobre, e o positivo, o de zinco. Simultaneamente, verifica-se que os átomos de cobre dissolveram-se a disposição de zinco no eletrodo de zinco.

A diferença básica nas duas situações descritas é que na primeira