Celula Eletrolitica Cobre

CIÊNCIAS E TECNOLOGIA QUÍMICA TECNOLÓGICA EXPERIMENTO 2 PROCESSO CORROSIVO EM UMA CÉLULA ELETROQUÍMICA GRUPO 3 NATAL/RN 2012 COMPONENTES DO GRUPO 3: JOSÉ VICTOR ALVES DE SOUZA - 2B MARCOS AURÉLIO MACEDO DA ROCHA JÚNIOR - 2B NATANAEL SANTOS ARAÚJO - 2B VICENTE FLORENCIO DA SILVA NETO - 2B EXPERIMENTO 2 PROCESSO CORROSIVO EM UMA CÉLULA ELETROQUÍMICA Relatório apresentado ao Componente Curricular de Química…

..217 7.2.2 Condução eletrolítica ou iônica ......................................................................219 7.3 Reações espontâneas e célula galvânica (pilha) ..............................................220 7.4 Descrição da célula galvânica ...........................................................................221 7.5 Diagramas de célula (representação) ...............................................................223 7.6 Tipos de eletrodos nas células galvânicas...........

Eletroquímica: Células Eletrolíticas INTRODUÇÃO Uma reação de oxi-redução é espontânea quando o valor de E da reação da célula combinada for positiva. Inversamente se o valor de E da célula for negativo, a reação não poderá ocorrer espontaneamente na direção em que está escrita, porque o processamento de tal reação requereria a adição de energia. Se a energia elétrica requerida for fornecida ao sistema é possível uma reação não espontânea ocorrer; uma reação deste tipo é chamada REAÇÃO DE

EXPERIMENTAL EXPERIMENTO: CÉLULA ELETROLÍTICA PROFESSORA: NÍDIA MARIA RIBEIRO PASTURA COMPONENTES DO GRUPO: EDSON ARAÚJO DE BARROS RENATO ROCHA VALÉRIO TAMIRES VASCONCELLOS QUEIROZ TULIO ALVES FREIRE I) Introdução Teórica Uma célula eletrolítica é constituída de dois eletrodos – o ânodo e o cátodo – mergulhados em uma solução aquosa ou solvente contendo íons, conhecida como eletrólito, e ainda por uma fonte externa que fornecerá energia a essa célula, produzindo…

A eletrólise é o processo de forçar uma reação a ocorrer na direção não espontânea pelo uso da corrente elétrica. Uma célula eletrolítica é uma célula na qual a eletrólise tem lugar. Em células eletrolíticas, os elétrons são forçados a fluir do anodo para o catodo, o anodo é positivo e o catodo é negativo. O arranjo dos componentes na célula eletrolítica é diferente do da célula galvânica. Nesta última, o anodo é negativo e o catodo é positivo. Para forçar uma reação em um sentido não…

oxirredução não-espontânea produzida pela passagem da corrente elétrica. Cátodo da cela eletrolítica é o eletrodo negativo, isto é, ligado ao pólo negativo do gerador. Nele ocorre sempre uma reação de redução. Ânodo da cela eletrolítica é o eletrodo positivo, isto é, ligado ao pólo positivo do gerador. Nele sempre ocorre uma reação de oxidação. Pólo Positivo Pólo Negativo Pilha Cátodo ânodo Célula Eletrolítica ânodo Cátodo Na eletrólise em solução aquosa de sais de metais…

também célula galvânica, são dispositivos nos quais uma reação espontânea de óxido-redução produz corrente elétrica. Eletrólise ou célula eletrolítica é um processo não-espontâneo, em que a passagem de uma corrente elétrica através de um sistema liquido, no qual existam íons, produz reação química. As eletrólises são realizadas em cubas eletrolíticas, nas quais a corrente elétrica é produzida por um gerador (pilha). A distinção encontrada nas células galvânicas e células…

assim o processo de eletrólise. CÉLULAS VOLTAICAS Quando um pedaço de zinco metálico é inserido em uma solução de CuSO4, parte do zinco metálico oxida na forma de íons Zn2+ e íons Cu2+ são reduzidos a cobre metálico. Essa reação redox espontânea é representada por: Zn(s) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cu(s) Nota-se nessa reação que os elétrons são transferidos do agente redutor (Zn) pra o agente oxidante (Cu2+). Se separarmos fisicamente os metais de zinco e de cobre em dois…

externo de uma pilha? 2-Quais são as partículas com carga que se movimenta na parte interna de uma pilha? 3-Considere um pilha constituídas pelas semipilhas: Mg/MgSO e Cu/CuSO.Sabendo-se que o metal magnésio tem maior tendência de se oxidar que o cobre, podemos dizer que para essa pilha, responda as questões: a) Que metal perde elétrons? b)Que espécie sofre oxidação? c)Que espécie recebe elétrons? d)Que espécie sofre redução? e)Escreva a equação da semi-reação de oxidação.…

O Professor. 3 ELETROQUÍMICA 11-Conceitos Básicos: Células Eletrolítica: -Obtenção de Al, Mg, Na, Cl2, H2, O2, etc; -Proteção de Chapas; Pilhas Galvânicas: -Pilhas Secas: Lanternas, Rádios, etc; -Acumuladores de Chumbo: Industriais e Automobilísticos; -Pilhas de Combustíveis: Veículos Espaciais; 12-Condução Metálica e Eletrolítica: Condução Metálica: Através dos eletrodos =>BANDA DE VALÊNCIA. Condução Eletrolítica: Através de íons contidos na solução. Assim,…