Pilhas

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BECN

RELATÓRIO DE EXPERIMENTO

Experimento 4 – Conversão de Energia: Pilhas

Introdução

A eletroquímica é a parte da química que estuda não só os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da transferência de elétrons ocorrida em reações de óxido-redução, mas também a utilização de corrente elétrica na produção dessas reações. Pilhas e baterias, denominadas também célula galvânica, são dispositivos nos quais uma reação espontânea de óxido-redução produz corrente elétrica. Eletrólise ou célula eletrolítica é um processo não-espontâneo, em que a passagem de uma corrente elétrica através de um sistema liquido, no qual existam íons, produz reação química. As eletrólises são realizadas em cubas eletrolíticas, nas quais a corrente elétrica é produzida por um gerador (pilha). A distinção encontrada nas células galvânicas e células eletrolíticas são demonstradas na figura através de suas inversões de espontânea para a não-espontânea, os pólos, cátodo e ânodo.

Célula galvânica: Célula eletrolítica:

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|Figura 1: Pilha com cátodo e ânodo em evidência |Figura 2: Esquema simplificado de bateria |
|Fonte: http://sabereletronica.com.br |Fonte:http:// indios.blogspot.com |
|Acessado em 09/08/2010 às 8:30 |Acessado em 09/10/2010 às 8:33 |

As pilhas foram inventadas em 1866 pelo engenheiro francês George Leclanché (1839-1882) e é utilizado, atualmente, em vários aparelhos eletrônicos. As reações que ocorrem quando o circuito está fechado são complexas; porém, as mais prováveis são: [pic]

Esquema da pilha de Leclanché:

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|Fig4: Esquema da pilha de Leclanché