PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS, BASES E ÓXIDOS Aula 03 – REAÇÕES ENTRE ÁCIDOS, BASES E SAIS

substâncias que se caracterizam por suas propriedades químicas. A reunião em grupos das substâncias que apresentam características semelhantes é denominada função. A química inorgânica possui quatro principais funções. São elas ácidos, bases, sais e óxidos, que se caracterizam por propriedades bem definidas em cada grupo. Os ácidos são substâncias moleculares que se caracterizam por possuírem como ânion o íon H+, sofrem ionização, tem sabor azedo, sendo capaz de conduzir corrente elétrica e meio aquoso. Quando em presença de uma base formam sais, em reação denominada neutralização. As bases possuem sabor adstringente, também chamadas de álcalis, são substâncias moleculares que sofrem ionização liberando o íon OH- como ânion quando em meio aquoso, portanto sendo capaz de conduzir corrente elétrica, pela presença de íons neste meio. Os sais são formados a partir da reação de um ácido com uma base, esta reação é denominada neutralização ou salificação. Por ser um composto iônico sofre dissociação eletrolítica e em meio aquoso se torna capaz de conduzir corrente elétrica. Os óxidos são substâncias que originam os ácidos e os sais quando reagem com a água ou com uma base. A maioria dos elementos químicos, menos eletronegativos que o oxigênio, forma óxidos. Á presença de ácidos, bases, sais e óxidos na nossa vida cotidiana é bem ampla. Apresentam-se como constituintes principais ou coadjuvantes de uma infinidade de produtos usuais e industriais, podendo até ser considerados…

Elementos Representativos Patrícia Alves do Nascimento – 10/0054773 Brasília, 14 de Novembro de 2012 INTRODUÇÃO Os metais alcalinos constituem o grupo 1A da tabela periódica, são assim chamados, pois podem ser facilmente encontrados sob forma de bases de Arrhenius. Sua configuração eletrônica sempre termina em ns1, com n variando de 1 a 7. O hidrogênio, por satisfazer a regra s1, está neste grupo. Porém, não possui nenhuma outra característica físico-química semelhante com os…

sempre óxidos anfóteros).2 1 Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Reações Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos…

o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos demetais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos: * Na2O - óxido de Sódio *…

CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS REAÇÕES QUÍMICAS: ÁCIDOS, BASES E METAIS ALCALINOS IAGO DE MATOS CARNEIRO RAMON ARAUJO MORAIS CRUZ DAS ALMAS/BA MAIO/2011 [pic] UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS IAGO DE MATOS CARNEIRO RAMON ARAUJO MORAIS REAÇÕES QUÍMICAS: ÁCIDO, BASE E METAIS ALCALINOS Experimento simples que apresenta reações de…

reagirem tanto com o acido quanto base que são os óxidos anfóteros, e óxidos neutros que não apresentam característica de acido básico, óxidos que se originam ao serem aquecidos e onde são constituídos, que constituem na maior parte da tabela periódica. 2. SEMINÁRIO (Òxidos) Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo.1 Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos…

podem ser classificados em diferentes grupos: Óxidos ácidos São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um ametal. Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande. Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos. Reagem com água formando um ácido oxigenado e com bases formando sal e água (neutralizando a base). Óxidos básicos São óxidos em que o elemento ligado ao…

Ácido Ácido, no âmbito da química, pode se referir a um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química, podendo assim diminuir o pH de uma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes com um par de eléctrons.1 As bases são os análogos opostos aos ácidos. Histórico Antigamente entendia-se por ácidas as substâncias que simplesmene possuiam sabor azedo. Conceito de Arrhenius Segundo o químico sueco Arrhenius (1887), um ácido é toda substância…

chamados fluoretos de oxigênio. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS São óxidos moleculares, ligados a ametais, que reagem com a água produzindo um ácido, ou reagem com uma base produzindo sal e água. Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande, então resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos Exemplos: CO2 óxido de carbono IV ou dióxido de…

metais alcalinos e alcalinos terrosos. Os óxidos tem a estrutura iônica devido a diferença de eletro negatividade metal (que é baixa) e oxigênio (que é alta) este caráter iônico apresentam estado físico solido. Exemplo. Na2O Óxido de sódio CuO Óxido de cobre II (oxido cúprico) FeO  Óxido de ferro II (Óxido ferroso) Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água ( neutralizando o acido). O calculo do óxido a Judá a dar nomenclatura do elementos. Exemplo. …