Carater Acido Ou Alcalino

Ácidos e Bases A palavra ácido em do latim acidus e significa “azedo” ou “picante”. Em geral, as soluções aquosas das substancias classificadas como ácidas apresentam as seguintes propriedades químicas: reagem com certos metais (ferro, zinco, etc.), liberando hidrogênio; reagem com bicarbonatos e carbonatos, liberando gás carbônico, neutralizam soluções básicas. A palavra álcali tem origem árabe e significa “cinzas vegetais”. A partir do século XVI, essas substâncias passaram a ser também

com propriedades funcionais: ÓXIDOS ÁCIDOS BASES SAIS Relembrando: NOX • Número de Oxidação (Nox) representa a própria carga que o íon adquire ao realizar a ligação iônica ou a carga elétrica teórica que o elemento adquiriria se a ligação covalente fosse rompida e o par de elétrons ficasse com o elemento mais eletronegativo. Regras Básicas de NOX: • • • • • • • • • • 1 – Todos os metais alcalinos, hidrogênio (H) e prata (Ag) terão nox +1 2 – Metais alcalinos terrosos, zinco (Zn) :…

um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros).2 1 Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos: Na2O - óxido de Sódio CaO - óxido de cálcio (cal viva) BaO -…

Reações Reagem com ácidos formando sal e água (o metal do óxido torna-se o cátion do sal), e com bases formando sal e água também (neste caso o metal formador do óxido torna-se o ânion do sal). Exemplos: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 5.4. Óxidos neutros São óxidos que não apresentam características ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases. O fato de não apresentarem caráter…

as propriedades às substâncias participantes de uma mesma função é sua capacidade de reagir. Substâncias que reagem da mesma forma, quando colocadas em uma mesma situação, geralmente pertencem à mesma função. Por exemplo, todas as bases reagem com ácidos resultando em sais. O nosso dia-a-dia está repleto de alimentos que apresentam sabor azedo. Como exemplos podemos citar as frutas ácidas como o limão, a acerola, o tamarindo, o umbu, etc. Além das frutas ácidas, o vinagre e outras tantas…

se classificam em: óxidos, ácidos, bases, sais e hidretos. Para estudarmos cada função, devemos, em primeiro lugar, aprender a calcular o NOX (número de oxidação). NOX é a carga adquirida por um elemento ao combinar-se com outro. Óxidos Fórmula geral: E2Ox São compostos binários (formados por dois elementos) nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Quanto mais afastado estiver o elemento do oxigênio, maior será seu caráter iônico e quanto…

...............................................5 Fórmula geral dos óxidos.................................................................6 Óxidos básicos.................................................................................7 Óxidos ácidos ou anidridos..............................................................8 Óxidos anfóteros................................................................................8 Óxidos indiferente ou neutrons........................................

Resumo de Química Matéria: ÁCIDOS; BASES; SAIS e ÓXIDOS ÁCIDOS Ácidos são no geral substâncias que apresentam como característica fundamental sabor azedo. Todo ácido, assim considerado terá como meio de identificação em sua fórmula molecular, a presença do elemento “H” (Hidrogênio) e este estará ligado a elementos do Grupo dos Ametais. Quando dissociado ele dá origem ao Cátion H+, que por sua vez ligará ao Ânion presente nos Ametais. Logo, ácidos são substâncias que, ao reagirem

um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros).2 1 Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos: Na2O - óxido de Sódio CaO - óxido de cálcio (cal viva) BaO -…

um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros).2 1 Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença deeletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos: Na2O - óxido de Sódio CaO - óxido de cálcio (cal viva) BaO -…