Fundamentação Teórica sobre Óxidos

Fundamentação teórica de oxidos

Óxidos

Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo.
Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio. Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio.

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS

São óxidos moleculares, ligados a ametais, que reagem com a água produzindo um ácido, ou reagem com uma base produzindo sal e água. Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande, então resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos

Exemplos:

CO2 óxido de carbono IV ou dióxido de (mono) carbono ou anidrido carbônico
SO2 óxido de enxofre IV ou dióxido de (mono) enxofre ou anidrido sulfuroso.
SO3 óxido de enxofre VI ou trióxido de (mono) enxofre ou anidrido sulfúrico.
Cl2O óxido de cloro I ou monóxido de dicloro ou anidrido hipocloroso.
Cl2O7 óxido de cloro VII ou heptóxido de dicloro ou anidrido perclórico.
SiO2 óxido de silício ou dióxido de (mono)silício ou anidrido silícico.
MnO3 óxido de manganês VI ou trióxido de (mono)manganês ou anidrido mangânico.
Mn2O7 óxido de manganês VII ou heptóxido de dimanganês ou anidrido permangânico.
REAÇÕES

Exemplos:

SO3 + H2O = H2SO4
P2O5 + 3H2O= 2H3PO4
N2O3 + H2O =2HNO2
CO2 + H2O =H2CO3
SO2 + 2KOH =K2SO3 + H2O
P2O5 + 6LiOH = 2Li3PO4 + 3H2O
N2O3 + Ba (OH)2= Ba (NO2)2 + H2O
CO2 + Ca (OH)2 =CaCO3 + H2O

ÓXIDOS BÁSICOS

São óxidos iônicos de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, que reagem com água, produzindo uma base, ou reagem com um ácido, produzindo sal e água.

Exemplos:

Na2O - óxido de Sódio
CaO - óxido de cálcio (cal viva)
BaO - óxido de bário (barita)
CuO - óxido de cobre (II) (óxido cúprico)
Cu2O - óxido de cobre (I) (óxido