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EXPERIMENTO 3 – SÍNTESE DO ÓXIDO DE FERRO

3.1 – INTRODUÇÃO

As propriedades atômicas e iônicas de um elemento químico, especialmente a energia de ionização, o raio iônico e a eletronegatividade, são responsáveis pelo seu comportamento químico e determinam os tipos de compostos que eles poderão formar. O tipo mais simples de um composto que um elemento pode formar é um composto binário, ou seja, um composto em que o elemento se encontra combinado com um único outro elemento. Os elementos de transição formam compostos binários com uma ampla variedade de não-metais, cujas estequiometrias dependem da termodinâmica do processo de formação destes compostos. Os óxidos, os cloretos e os fluoretos binários dos elementos de transição ressaltam os estados de oxidação disponíveis para estes elementos e, de certa forma, refletem as tendências dos valores das energias de ionização. Entretanto as energias de ionização dos elementos de transição não são as únicas contribuições à termodinâmica de formação dos compostos. Outros fatores importantes são a entalpia de rede e a contribuição covalente nas ligações.
O estado de oxidação mais elevado que um elemento pode atingir é normalmente encontrado em seus compostos com os elementos mais eletronegativos: Oxigênio e Flúor. Sendo assim, a investigação dos fluoretos e óxidos binários dos elementos de transição deve evidenciar os estados de oxidação mais alto possíveis quimicamente para estes elementos. A estequiometria dos óxidos binários dos metais do bloco d, do terceiro período da Tabela Periódica, está resumida na Tabela 1, apresentada a seguir:

Tabela 1: Óxidos binários simples dos elementos do bloco d, terceiro período
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn

Cu2O

TiO
VO

MnO
FeO

NiO
CuO
ZnO
Sc2O3
Ti2O3
V2O3
Cr2O3
Mn2O3
Fe2O3
Co2O3

TiO2
VO2
CrO2
MnO2

NiO2

V2O5

CrO3

Mn2O7

Pode-se observar que os