Caracteristicas Cations Grupo 5

Andréia Menezes Taveira Matrícula: 369656 Curso: Farmácia 2014.2 Data da prática: 17/09/2014 Fortaleza - CE 1. INTRODUÇÃO Na tabela os elementos estão organizados de acordo com o seu número atômico e estão separados em grupos e períodos. Os grupos ou famílias (verticais) estão organizados de acordo com a quantidade de elétrons de valência, que confere semelhança a estes elementos. Os períodos (horizontais) estão organizados de acordo com um número de camadas que o átomo possui.

perda de solução por absorção do papel, especialmente quando o volume for pequeno, e contaminação com indicador e com fibra de papel. Figura 1.6. Papel indicador de faixa larga. 21 2PRÁTICA 2- Cátions do grupo I 2.1. INTRODUÇÃO Os íons dos metais alcalinos Na+ e K+ são os maiores cátions do período à que pertencem. Estes íons possuem uma carga pequena e a estrutura de um gás nobre. Por isso, têm uma fraca atração por ânions e moléculas. Por este motivo, a maioria de seus…

pedotessela. A ecotessela pode ser rica em nutrientes, estando estes praticamente só na fitotessela (floresta amazônica) ou na pedotessela (caatinga) (Resende, 1988). Os solos mais profundos permitem a existência de um ecossistema mais estável (Figura 5). Figura 5. Esquema simplificado da sucessão de ambientes. As espécies adaptadas às condições adversas (à esquerda) apresentam grande capacidade de dispersão e usam a maior parte de seu suprimento energético na reprodução. À direita, onde…

química entre as soluções aquosas, e entre reagentes em diferentes estados físicos e Calcular o rendimento da reação e o rendimento teórico. MATERIAS UTILIZADOS 1. Balança 2. Erlenmeyer de 100 mL 3. Solução de HCl 3 mol/L 4. Giz em pedaços 5. Balão de festa 6. Béquer 250 mL 7. Solução de Nitrato de Chumbo II 0,5 mol/L 8. Solução de Iodeto de potássio 0,5 mol/L 9. 2 tubos de ensaio 10. Proveta 25 ou 50 ml TESTE-A Colocamos, cerca de um dedo da solução…

água no vapor possuem ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio e oxigênio- 1 átomo de hidrogênio para 2 átomos de oxigênio, formando ângulo de 104,50. Mas estas moléculas não mantém um arranjo constante. Ordem de Longo Alcance: Característica apresentada pela maioria dos metais e ligas, assim como semicondutores, cerâmicos e alguns polímeros. O arranjo atômico espacial estende-se a distâncias bem maiores (acima de 100 nm). Ao átomos ou íons desses materiais formam uma…

forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência.Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO. Exemplos: H3PO4 – ácido ortofosfórico HPO3 – ácido metafosfórico H4P2O7 – ácido pirofosfórico Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5. BASES Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo: NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Se o elemento possuir duas valências, usamos a…

Au C12H22O11 LIGAÇÕES QUÍMICAS LIGAÇÕES IÔNICAS Exemplos: Símbolo de Lewis: a) NaCl b) CaCl2 c) Na2O LIGAÇÕES IÔNICAS Elementos eletropositivos (metálicos) + Elementos eletronegativos (não metálicos) - 1 átomo perde elétrons: cátions - 1 átomo ganha elétrons: ânions - Forças de ligação estão associadas a forças de atração coulumbianas entre cátion e ânion LIGAÇÕES IÔNICAS É o resultado da transferência de elétrons entre dois átomos. Provém de interações…

substância com propriedades e características distintas de sua originária, por intermédio de um composto pré-determinado, chamado reagente. O grupo I, também conhecido como grupo do cloreto insolúvel, é composto pelos cátions Ag+, Pb2+ e Hg 22+ . Esses íons são precipitados como cloretos insolúveis pela adição de um pequeno excesso de ácido clorídrico (HCl) diluído, daí o grupo ser conhecido como grupo do cloreto insolúvel. O presente trabalho tratará dos cátions do grupo I (Ag+, Pb2+ e…

INTRODUÇÃO Os metais do Grupo 1 e 2 são condutores térmicos e elétricos, brilhantes e apresentam forte tendência à oxidação por serem átomos grandes e terem baixas energias de ionização. Isso explica o porquê desses elementos serem encontrados na forma de óxidos e hidróxidos e não livres na natureza. Os metais do Grupo 13 formam óxidos do tipo M2O3. Os metais alcalinos são elementos maiores que os alcalinos terrosos e que o metais do Grupo 13, por isso, apresentam baixas energias de ionização.

de radicais orgânicos ligados ao nitrogênio podem ser classificadas como primarias, secundarias e terciarias ou mono, di e tri aminas ou ainda alifáticas ou aromáticas. 1.1 Grupo Funcional: -NH₂ -NH N 1.2 Nomenclatura A nomenclatura das aminas é feita utilizando os nomes dos radicais ligados ao grupo funcional e depois o sufixo amina. Ex: CH3ᵌ-CH2-NH2 – Etilamina CH3-NH-CH2-CH3 – Metiletilamina 1.3 Propriedades As aminas primárias e secundárias têm uma temperatura