Calculo Da Massa Molecular Da Agua

Química experimental Determinação da massa molecular de um gás Este relatório pretende apresentar de forma breve a experiência “Determinação da massa molecular de um gás” realizada em aula de Química Experimental. A experiência consistiu em dois procedimentos, no primeiro foi utilizada a pressão de vapor no cálculo da pressão de um gás coletado sobre a água. No segundo experimento, averiguamos os efeitos da pressão no ponto de ebulição da água. Para a realização do primeiro…

RESULTADOS 01.1DADOS: |Massa do magnésio (g) |0,05g | |Volume de H2 produzido (L) |0,0559 L | |Diferença entre os dois níveis de água (mmHg) |X | |Temperatura da agua

QUESTÃO 01 Neste quadro, apresentam-se as concentrações aproximadas dos íons mais abundantes em uma amostra de água típica dos oceanos e em uma amostra de água do Mar Morto: 1. Assinalando com um X a quadrícula apropriada, INDIQUE se um objeto que afunda na água do Mar Morto afunda também, ou não, na água típica dos oceanos. JUSTIFIQUE sua indicação. Na água típica dos oceanos, o mesmo objeto [ x ] afunda. [ ] não afunda. Justificativa Para que um objeto afunde em um líquido

de amianto; - Bico de bunsen; - 1 Canudo de vidro para escape do vapor; - 200 mL de Etileno glicol P.A; - 500 mL de água destilada 4 – Procedimento / Dados - Medir 100 mL da água destilada e transferir para o balão de fundo chato; - Adicionar 4 pérolas de vidro; - Submergir o bulbo do termômetro pouco abaixo do nível da água e determinar o ponto de ebulição da água pura, elevando-se a temperatura até atingir fervura suave; - O ponto de ebulição será verificado quando a…

moléculas de água retidas em sua estrutura cristalina e são denominados hidratos. As correspondentes moléculas de água são denominadas águas de cristalização ou de hidratação e estão presentes em proporção estequiométrica. Às vezes estas moléculas simplesmente ocupam espaços vazios numa rede cristalina, mas frequentemente o cátion destes sais interage diretamente com as moléculas de água. As fórmulas dos hidratos são representadas adicionando-se um número específico de moléculas de água…

Reagentes Tabela 2: Reagentes usados Reagente Concentração Água deionizada - Cachaça Vila Velha - Fenolftaleína 2% Hidróxido de sódio 0,01mol/L Informações dos Reagentes Água destilada Fórmula molecular: H2O Fórmula estrutural: Massa Molecular: 18g/mol Ponto de fusão: 0°C Ponto de ebulição: 100°C Perigo específico: Não perigoso Fenolftaleína Fórmula Molecular: C20H14O4 Fórmula Estrutural: Massa Molecular: 318,323 g/mol Ponto de Fusão: 262,5 °C…

ligações presentes, em uma série de amostras problemas, e determinar as massas molares do soluto através do abaixamento da temperatura de solidificação do solvente (crioscopia). Esta é uma propriedade coligativa muito importante de soluções diluídas. Propriedades coligativas são propriedades de uma solução que dependem da concentração de partículas do soluto e não da sua natureza. Através da crioscopia determinamos as massas molares das amostras. Além disso, concluímos que a mostra com…

soluto + solvente = volume final; logo, não aferir antes de colocar todo o soluto; trabalhar sempre com calma, nunca quando agitado, pois evitará acidentes e erros experimentais; planejar tudo com antecedência, verificando a atentar para os cálculos de diluição, pois ao se diluir uma solução 5 vezes, por exemplo, isto significa que a 1 volume da solução original serão acrescidos 4 volumes do solvente de diluição, ou seja, a proporção é 1:5; não inserir espátula e/ou colher medida,…

SEM CAPÍTULO 6: Cálculos Estequiométricos QUÍMICA PLT – Pág. 172 Profª Vanessa Goulart Machado Pelotas, outubro de 2014 Fórmulas Químicas ESTEQUIOMETRIA Substância PURA proporção de cada elemento é CONSTANTE Fórmulas Estudo quantitativo da composição química das substâncias e suas transformações Exemplos: 1) ÁGUA Fórmulas Equações Químicas Balanceamento DOIS hidrogênios para UM oxigênio H2O ou H4O2 ou H6O3 ou .......... H2xOx Todas estão corretas?? Fórmula Molecular…

soluções foram feitos a partir do cálculo das massas dos solutos a um certo volume de solvente. Como pode-se observar abaixo: NaOH (solução básica): Dado (massa molecular= 0,5M; volume= 50ml). 0,5mol – 1000ml 40g – 1mol X – 50ml x’ – 0,025 mol X= 0,025 mol x’= 1g Com a diluição de 1g de NaOH em 50ml de água destilada…