Calculo Da Massa Molecular Da Agua

argônio e mais outros gases, como o gás carbônico. - álcool hidratado – mistura de 96% de álcool etílico mais 4% de água. Substância – é cada uma das espécies de matéria que constitui o universo. Pode ser simples ou composta. SISTEMA E FASES Sistema – é uma parte do universo que se deseja observar, analisar. Por exemplo: um tubo de ensaio com água, um pedaço de ferro, uma mistura de água e gasolina, etc. Fases – é o aspecto visual uniforme. As misturas podem conter uma ou mais…

O cálculo teórico da massa molecular faz-se somando as massas atômicas dos átomos que formam a matéria. Por exemplo: a massa atômica do hidrogênio é 1,007947 u e do oxigênio é 15.99943 u; portanto, a massa molecular da água, de fórmula H2O, é (2 × 1,007947 u) + 15.99943 u = 18,01508 u. Uma molécula de água tem então 18.015324 u. A massa molecular pode ser obtida experimentalmente através da espectrometria de massa. Nesta técnica, a massa de uma molécula é geralmente descrita como a…

tipos possíveis de pares soluto-solvente. Eles podem ser sólidos, líquidos e gasosos e podem também misturar-se entre si. A solução mais comumente utilizada e estudada, são as soluções aquosas, que são aquelas que utilizam a água como solvente. Por sua ampla utilização a água é considerada como solvente universal. Estas soluções são chamadas de soluções aquosas. Solubilidade O termo solubilidade ou coeficiente de solubilidade diz respeito à capacidade máxima do solvente em dissolver…

diferentes, observa-se que o corpo mais frio aquece e que o corpo mais quente arrefece. Neste experimento, observamos que, inicialmente, o calorímetro e a água estão em equilíbrio na temperatura ambiente, após colocarmos um segundo corpo de temperatura inicial maior do que a temperatura ambiente, este se arrefece e o conjunto calorímetro e água se aquecem, até q seja atingido uma temperatura de equilíbrio intermediária entre as duas temperaturas iniciais. O calorímetro utilizado possui…

ser determinado, um composto estável e puro, que possa ser convertido, com facilidade, numa forma apropriada para a pesagem. O peso do elemento, ou do radical, pode então ser calculado facilmente a partir do conhecimento da fórmula do composto e das massas atômicas relativas dos elementos constitutivos. A separação do elemento, ou do composto que o contém, pode ser efetuada de diversas maneiras, e as mais importantes dentre elas são: (a) métodos de precipitação; (b) métodos de…

rendimento teórico é maior que o rendimento real. ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES E SOLUÇÕES Estequiometria de reações é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas nestas, feito com base nas leis das reações e executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. É possível relacionar quantidades de matérias (mols), massa, número de moléculas e volume molar. Este é feito com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o…

Exercícios - Cálculos Químicos Introdução à Química Industrial - Prof Lauriberto paulo Belem Instrução: Quando necessário, consulte a tabela de massas atômicas para resolução dos exercícios. 1. (PUC– RS) Dentre as seguintes séries de elementos químicos. I. fósforo, magnésio, cobre e mercúrio II. sódio, ferro, prata e chumbo III. carbono, cloro, ouro e urânio IV. alumínio, cálcio, zinco e hidrogênio as que apresentam os elementos em ordem crescente das massas são…

Exercícios de Cálculo de Fórmula Molecular Química Orgânica – Prof.ª Débora – 22/08/06 1) Determine a fórmula mínima das substâncias, a partir da respectiva fórmula percentual: a. C40%H6,7%O53,3% b. C54,4%H9,09%O36,36% c. C93,75%H6,25% 2) Descubra a fórmula molecular das substâncias: a. fm = CH2 e M= 70 uma b. fm = C2H3O2 e M = 118 uma c. fm = CH2O e M = 90 uma 3) A fórmula percentual de uma substância orgânica é C40,00%H6,66%O x %. Sua massa molecular é 180 uma. Qual sua…

diluída de uma base forte (NaOH), a partir do soluto sólido. O experimento almeja que o aluno torne-se apto em utilizar as vidrarias para transferências quantitativas, e efetuar cálculos para determinação de volume da solução concentrada a ser tomado para se preparar uma solução diluída; efetuar cálculos visando determinar a massa necessária de uma base para preparar uma solução diluída desta; utilizar balões volumétricos para preparar soluções. 1. INTRODUÇÃO A química…

Determinação de R. DE GASES Cálculos da lei do gás ideal Volume Volume molar de um gás ideal Pressão Massa molecular a partir da densidade do Temperatura gás 4.2 RELAÇÃO PRESSÃO-VOLUME: 4.5 OUTRAS PROPRIEDADES DE UM LEI DE BOYLE GÁS IDEAL Lei de Boyle: representação gráfica Lei de Dalton das pressões parciais Cálculos da lei de Boyle Gases coletados sobre água Lei de Graham de difusão e efusão 4.3 EFEITOS DA TEMPERATURA: LEI DE CHARLES 4.6 TEORIA CINÉTICO-MOLECULAR…